Titrering av svag bas med stark syra
Hej,
Uppgiften lyder: 0,12 g TRIS löses upp i 80 ml H2O. Titrering görs av 0,1 M HCl under konstant omrörning. Beräkna pH vid ekvivalenspunkten med hjälp av jämviktsberäkningar. TRIS har ett pKa på 8,20 vid 20 C.
Substansmängden TRIS initialt är 0,12g/ (121,14g/mol) ~ 9,906* 10^-4 mol
koncentrationen TRIS initialt är n(TRIS)/ 0,08 ~ 0,01238 M
Eftersom c(HCl) = 0,1M så måste 9,906*10^-3 dm^3 tillsättas eftersom molförhållandet är 1:1.
Antar att följande reaktioner är relevanta:
1. TRIS + H2O <-> TRIS - H+ + OH-
2. TRIS + HCl <-> TRIS-H+ + Cl- ; där Cl- är en åskådarjon
3. TRIS-H+ + H2O <-> TRIS + H3O+
När jag sedan utför beräkningar m.h.a. RICE-charts så får jag en negativ koncentration av TRIS, eftersom koncentrationen är initialt lägre än av HCl?
Hur gör jag?
2. TRIS + HCl <-> TRIS-H+ + Cl- ; där Cl- är en åskådarjon
Nej, den reaktionen sker inte, eftersom man har en vattenlösning av den starka syran HCl, d v s det finns oxoniumjoner och kloridjoner, men inga HCl-molekyler i lösningen.
Vilken är den totala volymen vid ekvivalenspunkten?
Jag skulle föreslå att du använder dig av buffertformeln.
Om du behöver mern hjälp, så visa hur långt du har kommit och fråga igen.
EDIT: Jag såg inte att du inte behöver mer hjälp förrän jag redan hade svarat.
