0 svar
81 visningar
naturplugg03 1
Postad: 9 okt 2020 Redigerad: 9 okt 2020

Titrering av svag syra (ättiksyra) med stark bas (NaOH)

Hej, vi har gjort en labb i kemin nyligen, då vi titrerade perstorp ättika med natriumhydroxid. Då vi skulle ta reda på om perstorp ättika stämmer med att det är 24% ren ättika i.

 

Ättika: CH3COOH 

Molmassa (M) = 60,04 g/mol

Koncentration (c) = 1,049 g/ml

Volym (V) = 5 ml (24% ren ättika, alltså 5*0,24= 1,2 ml ren ättika)

Massan (m) = c*V (ren ättika) = 1,049*1,2= 1,2588 g

Substansmängd (n) = m/M = 1,2588/60,04 =  ̴0,021 mol

 

reaktionsformel:

CH3COOH + NaOH        CH3COOHNa + H2O

Alltså: 1 CH3COOH reagerar med 1 NaOH, dvs lika många mol

 

Natriumhydroxid: NaOH

c = 1,00 mol/dm3

n = 0,021 mol

V = n/c= 0,021/1 = 0,021 dm3 = 21 ml

 

45 ml destillerat vatten användes också, samt BTB

Alltså för att nå ekvivalenspunkten behöver vi blanda 5 ml ättiklösning med 21 ml NaOH. Vårt resultat blev att ekvivalens punkten blev vid 21,6 ml tillsatt NaOH, då pH var 8,66. Halvtitrerpunkten var vid 10,8 ml tillsatt NaOH och pH var 5,2 på ett ungefär. Alltså 0.0216 mol fanns i lösningen.

Men nu vet jag inte hur jag ska gå vidare för att räkna ut antalet % i lösningen som blandades.

 

Kan man räkna molen av ättiksyran multiplicerat med ättiksyrans mol massa, alltså:

n*M = 0,0216*60,04 = 1,296864 g

och sedan dela massan med den första koncentrationen jag skrev upp:

m/c = 1,296864/1,049 = 1,23628599 ml

och sista delen är då att räkna ut procenten:

nya delen/det hela = 1,23628599/5 =0,247

 

Alltså att den uppmätta koncentrationen är 24,7% vilket är något högre än den angivna koncentrationen på 24%, kan detta låta rimligt?

Svara Avbryt
Close