Titrering beräkna pH
Jag har fått retur på en uppgift i en labb.
Uppgiften är:
"Beräkna teoretiskt pH när 5,10,15,20 ml NaOH tillsatts. Tänk på att lösningen späds".
Jag har bara fått fel på den inramade delen.
Jag förstår inte felet, efter ekvivalenspunkten har väl allt H+ används upp?
Vad gör jag för fel?
När man har tillsatt 20 ml NaOH har man ett hydroxidjonöverskott som motsvarar 5 ml NaOH-lösning - resten har ju reagerat med oxoniumjonerna från saltsyran. Din substansmängd för hydroxidjoner är 0,0005 mol, inte 0,002 mol.
Smaragdalena skrev:När man har tillsatt 20 ml NaOH har man ett hydroxidjonöverskott som motsvarar 5 ml NaOH-lösning - resten har ju reagerat med oxoniumjonerna från saltsyran. Din substansmängd för hydroxidjoner är 0,0005 mol, inte 0,002 mol.
Tack! Nu när jag tittar igenom min beräkning ser jag inte ens var jag fick 2an ifrån.
Min gissning är att du har räknat ut vilket pH det blir om man häller 20 ml NaOH i lagom mycket vatten.
Smaragdalena skrev:Min gissning är att du har räknat ut vilket pH det blir om man häller 20 ml NaOH i lagom mycket vatten.
Det var 50ml vatten och 15 ml HCl från början.
Total volym = 50ml + 15ml + 20ml = 0,085 dm³.
Då hade du alltså räknat ut vilket pH det blir om man tillsätter 20 ml NaOH av en viss koncentration till 65 ml vatten.
Smaragdalena skrev:Då hade du alltså räknat ut vilket pH det blir om man tillsätter 20 ml NaOH av en viss koncentration till 65 ml vatten.
Yes. Har lämnat in rapporten och blev godkänd direkt så tack för att du hjälpte mig hitta slarvfelen!
