titrerings-övningsuppgift

Hej!
Jag skulle behöva hjälp med en uppgift i boken jag fastnat med. Har hittat en annan tråd med samma uppgift, men tyckte inte att jag redde ut alla mina frågetecken. Frågan lyder:

Till $50, 0 c m^{3}$ av en mättad lösning av kalciumhydroxid sattes $20, 0 c m^{3}$ saltsyra vars koncentration var $0, 25 m o l / d m^{3}$ . Då uppstod en lösning som var sur. Denna lösning titrerades med en NaOH-lösning vars koncentration var $0, 100 m o l / d m^{3}$ . För att nå ekvivalenspunkten behövdes $30, 0 c m^{3}$ av NaOH-lösningen. Beräkna kalciumhydroxidens löslighet i vatten uttryckt i gram $C a (O H)_{2} p e r d m^{3}$ .

Jag började med att skriva följande reaktionsformel:

$C a (O H)_{2} + 2 H C l \to C a^{2 +} + 2 C l^{-} + 2 H_{2} O$
Och eftersom koncentration och volym för tillsatt saltsyra samt natriumhydroxid är känd, kan jag ta reda på substansmängden. Men jag förstår inte hur jag ska gå vidare. Hur skriver jag ex. reaktionsformeln för när "den sura lösningen" titreras med NaOH-lösning?

Att skriva en reaktionsformel för vad som händer när en sur lösning (d v s en lösning som innehåller (överskott av) oxoniumjoner reagerar med en lösning av NaOH borde du ha lärt dig i Ke1. Du har ju resan skrivit samma reaktion (fast åt andra hållet och med fler ämnen inblandade, även åskådarjoner som borde tas bort).

Börja med att fundera på: Om du hade titrerat 20,0 ml saltsyra med koncentrationen 0,25 mol/dm3 med NaOH med koncentrationen 0,100 mol/dm3, hur stor volym NaOH-lösning skulle ha gått åt? Varför har det inte gått åt så mycket?

Det borde ha gått åt 50 ml NaOH-lösning, dvs 20 ml mer än det som behövdes för att nå ekvivalenspunkten. 20 ml NaOH innehåller $2 \cdot 10^{- 3} m o l$ vilket innebär att den sura lösningen innehåller ett överskott på $2 \cdot 10^{- 3} m o l$ . Hur ska jag gå vidare?

Är reaktionsformeln såhär? $O H^{-} + H_{3} O^{+} \leftrightarrow 2 H_{2} O$

Om du vet att så mycket oxoniumjoner har "försvunnit" från saltsyran att det motsvarar 20 ml NaOH-lösning, hur många mol hydroxidjoner fanns det alltså i din mättade lösning av kalciumhydroxid?

$2 \cdot 10^{- 3} m o l$ hydroxidjoner. Dvs

$C a (O H)_{2} (s) \leftrightarrow C a^{2 +} (a q) + 2 O H^{-} (a q) 0, 5 m o l \Leftrightarrow 0, 5 m o l \Leftrightarrow 1 m o l K_{s} = [C a^{2 +} (a q)] \cdot {[O H^{-}]}^{2} K_{s} = \frac{0, 002 m o l}{0, 05 d m^{3}} \cdot {\frac{(0, 001 m o l)}{(0, 05 d m^{3})}}^{2}$

Jag fick:

$K_{s} = 1, 6 \cdot 10^{- 5} m o l / d m^{3} o c h u t t r y c k t i g / d m^{3} b l i r d e t 1, 19 g / d m^{3}$

Var gör jag fel?

Vilken var koncentrationen av hydroxidjoner i den mättade kalciumhydroxidlösningen?

$c (O H^{-}) = \frac{2 \cdot 10^{- 3} m o l}{50 \cdot 10^{- 3} d m^{3}} = 3, 2 \cdot 10^{- 5}$ ?

Hermania skrev:
$c (O H^{-}) = \frac{2 \cdot 10^{- 3} m o l}{50 \cdot 10^{- 3} d m^{3}} = 3, 2 \cdot 10^{- 5}$ ?

Hur räknar du när du får 2/50 till $3,2\cdot10^{-5}$ ?

Nu blev det väldigt fel!

Koncentrationen hydroxidjoner är 2/50=0,04.

$K_{s} = (0, 04 M)^{2} \cdot 0, 02 M = 3, 2 \cdot 10^{- 5} M^{3}$

Varför beräknar du $K_{sp}$ ? et frågar man inte efter.

Är det inte så jag räknar ut kalciumhydroxidens löslighet i vatten...?

Visst kan du det, men det är en förfärlig omväg. Du vet att koncentraionen av hydroxidjoner är 0,04 mol/dm3. Vilken är koncentrationen av kalciumhydroxid? Räkna om det till gram per kubikdecimeter, så är du klar.

Nu förstår jag, äntligen. Jag gjorde det mycket svårare än vad som var nödvändigt. Tack så otroligt mycket för hjälpen!

Återtitrering (som den här metoden kallas) är verkligen konsten att tänka baklänges!

Svara Avbryt

Visa senaste svar