Tryck hur påverkar det volym i det här fallet?

Det är fråga c) jag behöver hjälp med.

I fråga b) räknade jag ut att det behövs 136 mol syrgas för 6 dygn.

m(CO₂) = 6000g

m(CO₂) / M(CO₂)= 136mol

n(O₂) = 136mol

För att vetta minst hur mycket volym syre vi behöver tänker jag såhär.

Koncentrationen kommer vara 100%, då det är ren syrgas. Men vad får c(koncentrationen) för värde då, 1?

Jag vet inte heller hur lufttryck påverkar volymen, hur påverkar det uträkningen?

$p V = n R T$

Hjälper det dig?

Hmmm gaslagen är nog användbar här, men vi har inte gått igenom det i 1 kursen.

Finns det nog annat sätt jag kan lösa den på?

Enligt en snabbslagning på google så är det något som bör ingå i kemi 1. Gör en googling på ideala gaslagen så kanske du hajjar konceptet.

Jaha underligt.

Ok, får iallafall två okända variabler, V och T.

Här får du nog ta en godtycklig temperatur, rumstemperatur t.ex.

Kollar du på formeln så ser du att om trycket ökar med en faktor 300 så måste volymen...

Ok! Då hänger jag med, tack!

Svara Avbryt