Tryck (kemi/fysik)
En ballong har volymen 1,20 liter vid 24,0 ºC. Ballongen tas in i en bastu med temperaturen 48,0 ºC. Hur stor blir volymen på ballongen då?
Jag har fastnat på denna fråga då jag får svaret till 2,40 l (om temperaturen fördubblas borde volymen också göra det enligt formeln PV = nRT) men svaret ska bli 1,30 l ?
Det låter frestande att anse att 48°C är dubbelt så hög temperatur som 24°C, men det är det inte. Kan du klura ut vad som gått fel med ledning av det?
Formel: pV=nRT , T i Kelvin, R= allmänna gaskonstanten= (8,3145 J/(mol⋅K), n= antal mol, vi kan stryka denna siffra eftersom att det är luft i båda rummen.
T1=(25+273.15) K
T2=(48+273.15) K
V1=1.20 liter
V2=?
pV1=nRT1
pV2=nRT2
Dessa dividerat med varandra, inklusive förenkling (volymen, gaskonstanten, trycket, och antalet mol är samma eftersom att vi har luft som gas, så dessa försvinner när vi dividerar) ger oss:
- -> V1/V2=T1/T2 - -> V2=V1*T2/T1 --> numeriskt: (1.20*(48+273.15))/(24+273.15)=1.296 = 1.30 liter
