5 svar
23 visningar
852sol är nöjd med hjälpen!
852sol 1016
Postad: 25 mar 2020

tryck och jämvikt

Varför påverkas inte hur jämvikten är förskjuten av trycket?

Tack på förhand

AlvinB 3598
Postad: 25 mar 2020 Redigerad: 25 mar 2020

Det beror på reaktionen. I många, men inte alla, reaktioner förskjuter tryckförändringar faktiskt jämviktsläget. Det har att göra med hur många reaktanter och produkter (och deras koefficienter) det finns i reaktionen.

Detta är endast sant om antalet mol gas inte ändras vid reaktionen. Om antalet mol gas ändras, så påverkas jämviktsläget av en tryckändring. Ställ upp uttrycket för jämviktsreaktionen, så bör du se det.

852sol 1016
Postad: 25 mar 2020

Men exempelvis denna reaktion H2 + I2 ---> 2HI vilket även är en reversibel reaktion. Påverkas dens jämviktsläge av trycket?

Tack på förhand

I det fallet har du två mol på reaktantsidan och 2 mol på produktsidan. Antalet mol gas ändras inte vid reaktionen. Trycket påverkar inte jämviktsläget. Det är så för alla reaktioner vars jämviktskonstant är enhetslös.

AlvinB 3598
Postad: 25 mar 2020 Redigerad: 25 mar 2020
852sol skrev:

Men exempelvis denna reaktion H2 + I2 ---> 2HI vilket även är en reversibel reaktion. Påverkas dens jämviktsläge av trycket?

Tack på förhand

Nej. Tumregeln som Smaragdalena nämner är bra. Av två mol i vänsterled (en mol av vätgas och jod vardera) bildas 2 mol i högerled (2 mol vätejodid). Då har tryckförändringar ingen inverkan på jämviktsläget.

Varför gäller då detta? Jo, att förändra trycket innebär ju att vi multiplicerar alla koncentrationer i reaktionen med någon konstant. Om vi tar jämviktsekvationen för din reaktion:

K=[H2][I2][HI]2K=\dfrac{[\text{H}_2][\text{I}_2]}{[\text{HI}]^2}

och sedan multiplicerar alla koncentrationer med en konstant kk ser vi att kk:na tar ut varandra och vi får samma uttryck som förut.

Q=k[H2]·k[I2](k[HI])2=k2[H2][I2]k2[HI]2=[H2][I2][HI]2=KQ=\dfrac{k[\text{H}_2]\cdot k[\text{I}_2]}{(k[\text{HI}])^2}=\dfrac{k^2[\text{H}_2][\text{I}_2]}{k^2[\text{HI}]^2}=\dfrac{[\text{H}_2][\text{I}_2]}{[\text{HI}]^2}=K

Jämvikten är alltså inte förskjuten. Men tänk dig då ett scenario där molantalet i vänsterled inte var samma som i högerled. Då skulle kk:na inte ta ut varandra, och då skulle jämvikten förskjutas, eller hur?

Svara Avbryt
Close