Undersök vad vätekarbonatjonen gör när hen är ensam mitt på natten när ingen kollar

... Så jag hade också en sånt typ uppgift, med vad händer till vätekarbonat i $N a H C O_{3}$ när den kastades i vatten. Dom ville veta om lösningen blir surt eller basisk.

Vi har antigen reaktionen där vätekarbonat adopterar en proton och bete sig som bas,

$N a^{+} (m e n i n g e n b r y s s i g o m d o m) + H C O_{3}^{-} + H_{2} O \leftrightarrow H_{2} C O_{3}^{} + O H_{}^{-} + N a^{+} (a s s o c i a l a s t a c k a r e)$

eller reaktionen där den avger en proton och bete sig som syra (en syrt dålig förälder!)

$H C O_{3}^{-} + H_{2} O \leftrightarrow C O_{3}^{2 -} + H_{3} O^{+}$

$k b = \frac{[H_{2} C O_{3}] [O H^{-}]}{[H C O_{3}^{-}]} = 7, 62$

$k a = \frac{[H_{3} O^{+}] [C O_{3}^{2 -}]}{[H C O_{3}^{-}]} = 10, 33$

Och då glömde jag, hur hänger Ka och Kb ihop? Dom borde väl vara lika med 14? Vilka Ka och Kb är lika med 14 egentligen?

Det du har skrivit om nu är ju två olika reaktioner, även om vätehydroxidjonen är med i båda.

Och de värden du har skrivit är pKa och pKb, inte Ka och Kb.

Det är pKa för syran kolsyra och pKb för dess konjugerade bas vätekarbonatjon som blir 14 ihop, liksom pKa för syran vätekarbonatjon och pKb för dess konjugerade bas karbonarjon. Det kan vara bra att komma ihåg att pKa är det pH-värde där koncentrationen för syran och basen är lika. (Det ger åtminstone mig ett sätt att kunna jämföra styrkan hos olika syror).

Du har här två olika reaktioner. I den ena är HCO3- bas och i den andra är HCO3- syra.

Ka och Kb för två olika reaktioner är oberoende.

För en viss reaktion, där t.ex HCO3- är syra och CO32- är bas, gäller att

pKa + pKb = pKw (= 14, vid rumstemperatur)

Så ni menar att:

$H C O_{3}^{-} + H_{2} O \leftrightarrow C O_{3}^{2 -} + H_{3} O^{+}$ ger oss en ka

och $C O_{3}^{2 -} + H_{2} O \leftrightarrow H C O_{3}^{-} + O H^{-}$ ger oss en kb

Det är typ samma reaktion, där en proton hoppar fram och tillbaka?

Och varför oxioniumjon kan inte avge protoner?

Det är två exempel på protolysreaktion, ja.

Oxoniumjnen kan avge en proton och bli till vatten. Det är det som händer när den reagerar med en hydroxidjon.

En molekyl eller jon som kan fungera både som en syra och som en bas kallar en amfolyt. Vätekarbonatjon och vatten är två exempel på detta.

smaragdalena skrev :
Det är två exempel på protolysreaktion, ja.
Oxoniumjnen kan avge en proton och bli till vatten. Det är det som händer när den reagerar med en hydroxidjon.
En molekyl eller jon som kan fungera både som en syra och som en bas kallar en amfolyt. Vätekarbonatjon och vatten är två exempel på detta.

Just det, amfolyter såklart.

Men jag skulle inte kunna skriva den konjugerade kb reaktionen övan men en oxioniumjon?

$C O_{3}^{2 -} + H_{3} O^{+} \leftrightarrow H C O_{3}^{-} + H_{2} O$

Javisst! Reaktionen du har skrivit nu förklarar varför man bör skynda sig att torka upp om man spiller läsk (eller något annat surt) på sitt fina marmorbord (marmor är kalciumkarbonat).

Nähääää!

Bra att du säger det, vi har ju en...

Det ger inte kb va?

Nej, Kb måste ha vatten på reaktantsidan (och hydroxidjoner på produktsidan).

Ok, nu är det uppfattat. Tack för att du räddade marmorskivan!

Svara

Visa senaste svar