Uppgift angående förbränning
Hej, jättetacksam för hjälp med denna uppgift. Jag tänkte att man räknade ut volymen av rummet omvandlade det till kg och räknade hur många procent CO2 det då skulle behöva bildats för att bli 5 %. Därefter räknade jag hur många kg butan som krävdes för att den mängden CO2 skulle frigöras därefter använde jag formeln q=vv*m för att få hur mycket energi som frigjordes och därefter dividerade med hur mycket som frigjordes varje sekund. Svaret blir dock inte logiskt.
Tack på förhand
Börja med att skriva en reaktionsformel för fullständig förbränning av butan.
Teraeagle skrev:Börja med att skriva en reaktionsformel för fullständig förbränning av butan.
Jag får det till 2C4H10 + 13O2 --> 8CO2 + 10H2O
Bra. Nu vet du att substansmängden koldioxid som bildas är fyra gånger så stor som substansmängden butan du förbränner.
Nästa steg är att räkna ut hur mycket koldioxid som fanns i rummet. Du kan beräkna rummets volym och du vet att 5 % av volymen är koldioxid. Med hjälp av gasmolvolymen kan du beräkna uhur många mol koldioxid som finns i rummet.
Gasmolvolymen: Vid normal rumstemperatur och lufttryck har en mol gaspartiklar volymen 24,5 dm3. Det borde stå i din lärobok/formelblad, alternativt kan du räkna ut det själv via ideala gaslagen med 1 atm tryck och 25 grader Celsius temperatur.
Teraeagle skrev:Bra. Nu vet du att substansmängden koldioxid som bildas är fyra gånger så stor som substansmängden butan du förbränner.
Nästa steg är att räkna ut hur mycket koldioxid som fanns i rummet. Du kan beräkna rummets volym och du vet att 5 % av volymen är koldioxid. Med hjälp av gasmolvolymen kan du beräkna uhur många mol koldioxid som finns i rummet.
Gasmolvolymen: Vid normal rumstemperatur och lufttryck har en mol gaspartiklar volymen 24,5 dm3. Det borde stå i din lärobok/formelblad, alternativt kan du räkna ut det själv via ideala gaslagen med 1 atm tryck och 25 grader Celsius temperatur.
Jag får att det bildas 1836,73 mol koldioxid från 459,18 mol butan. Jag tänkte därefter att jag skulle beräkna vikten och sedan använda formeln q=Vv*m för att få ut energin som frigjordes och då fick jag 1321650 KJ och sedan dividera med hur mycket energi gasolvärmaren frigjorde per minut men då fick jag att det tog 10 h.
Nästan, men du har räknat ut antalet gasmolekyler i rummet och inte enbart koldioxiden. 5 % av 1836,73 mol utgörs av koldioxid.
Teraeagle skrev:Nästan, men du har räknat ut antalet gasmolekyler i rummet och inte enbart koldioxiden. 5 % av 1836,73 mol utgörs av koldioxid.
Ahhh så med 24,5 dm3 menas att det är så många mol gasmolekyler och av dessa gasmolekyler är 5% koldioxid. Så då blir det 234 mol butan vilket ger att 673573,733 KJ energi frigörs vilket ger att det tar 2,9... h?
Nja, det stämmer inte riktigt. Ta det steg för steg och visa vad du gör. Du kan först räkna ut antalet mol koldioxid och sedan ta fram hur många mol butan som har förbänts utifrån ekvivalensförhållandet i reaktionsformeln.
