Uppgift kap 6 få fram hur mycket kopparsulfat det finns
Hej. Kämpar fortfarande i motvind med min hjärna.
Kan inte förstå uppgift 6.16. läst. Men fattar inte.
"Man upphettat 2.42 g kristalliserad kopparsulfat CuSO4 x 5H2O tills allt kristallvatten gått bort som vattenånga. Hur mycket väger den återstående vattendrag kopparsulfaten?"
m=2.42 gram, M CuSO4 = 159.5 gram/mol H2O = 18g/mil x 5 = 90 g/mol
n=?
Så jag vet ju inte vad som händer i denna reaktion det står ingenstans i boken. Men om förhållandet är 1 mol CuSO4 <=> 5 mol H2O ??
I boken visar de ett exempel men får fram fel resultat när jag använder det.
Jag fick fram 2.42g/249.5g/mol=0.0097 mol. Men ska jag då ta 1/5 av det x 2.42 gram? Vi har inte gått igenom detta så vet 0% om vad man ska göra. Jag har bara formeln n=m/M
Vattenfria kopparsulfaten*
När du har ett salt med kristallvatten som i det här fallet så ska du beräkna molmassan genom att räkna som om det vore en molekyl som består av 1 molekyl CuSO4 och 5 molekyler H20.
Den blir alltså 159,5 + 90 = 249,5
Sedan kan du räkna ut hur många mol CuSO4*5H2O du har.
När vattnet har dunstat bort har du fortfarande lika många mol vattenfri CuSO4. Då kan du räkna ut massan för den med hjälp av molmassan för CuSO4.
Okej tack för snabbt svar. Men hur ställer man upp det? Det vet jag inte.
Farull29 skrev :Okej tack för snabbt svar. Men hur ställer man upp det? Det vet jag inte.
Du skrev ju själv formeln i ditt första inlägg ;)
Det finns en formel som handlar om sambandet mellan massa, molmassa och mängd. Den formeln är m = n*M Om du vet två av dessa och vill räkna ut det tredje använder du alltid den!
I det här fallet vet du massan av CuSO4*5H2O och du vet molmassan. Du vill räkna ut mängden, så det är bara att använda den formeln!
Molmassan för kristalliserat kopparsulfat är 249,5 g/mol. Innan upphettningen hade du 0,0097 mol kristalliserat kopparsulfat. Detta består av 0,0097 mol kopparjoner, 0,0097 mol sulfatjoner och 5*0,0097 mol vattenmolekyler, d v s 0,0485 mol vatten. Efter upphettningen har allt vatten försvunnit, och du har bara 0,0097 mol vattenfritt kopparsulfat kvar. Du har räknat ut att molmassan för vattenfritt kopparsulfat är 159,5 g/mol. Vilken massa har 0,0097 mol vattenfritt kopparsulfat?
