Upphettning av natriumvätekarbonat

Jag har ingen aning om hur jag ens ska börja med den här laborationen så det vore bra om någon kunde hjälpa mig att komma igång :) Laborationen gick ut på att upphetta natriumvätekarbonat i 10 minuter och sedan kunna se vilken formel som stämmer.
Provrör tomt: 17.52 g
Provrör + NaHCO3 - msalt: 2.11 g
Massa efter uppvärmning:
Provrör+produkter: 18.97 g
Provrör tomt: 17.52 g
Produktens massa: 1.45 g

Så nu ska jag alltså räkna ut vilken formel som stämmer.
Formel 1: NaHCO3 $\to N a O H (s) + C O 2 (g)$

Substansmängd:
Molmassa:
Massan av NaHCO3 bör vara:

Samma med dom andra formlerna.

Formel 2: $2 N a H C O 3 (s) \to N a 2 O (s) + H 2 O (g) + 2 C O 2 (g)$

Samma här.

Formel 3: $2 N a H C O 3 (s) \to N a 2 C O 3 (s) + H 2 O (g) + C O 2 (g)$

samma här.

Tack på förhand! :)

En bra start är att räkna ut hur många mol NaHCO3 du hade från början. Sedan utnyttjar du ekvivalensförhållandena för att räkna ut hur många mol av respektive salt som borde bildas enligt formeln. När du känner till substansmängderna kan du räkna ut massan och jämföra med det du fick fram i laborationen.

Jag har lyckats att få fram molmassan i de 3 olika alternativna:

1. 84.008

2. 39.998

3. 61.98

Hur kommer jag vidare sen? :)

Som jag skrev i mitt förra inlägg: Börja med att räkna ut antalet mol av NaHCO3 du hade från början.

Jo men jag vet inte riktigt hur jag ska göra det :)

Du vet att massan (m) är 2,11 gram innan uppvärmning (om jag tolkar ditt inlägg rätt). Du har räknat ut molmassan (M) för ämnet. Då kan du bestämma substansmängden (n) med formeln:

$n = \frac{m}{M}$

Vad får du då?

1. 0.0527

2. 0.03404

3. 0.01990

Du kan inte få tre olika svar, eftersom du har en viss massa av natriumvätekarbonat (2,11 gram), samtidigt som dess molmassa är konstant. Du räknar ut ett ämnes molmassa genom att addera molmassorna för alla atomer som ingår i det. I fallet NaHCO3 ska man alltså addera 1 molmassa för Na, 1 molmassa för H, 1 molmassa för C och 3 molmassor från O3. Om man gör det kommer man fram till att molmassan för NaHCO3 är ungefär 84,008 gram/mol. Nu kan vi använda formeln i mitt förra inlägg:

$n_{N a H C O_{3}} = \frac{m_{N a H C O_{3}}}{M_{N a H C O_{3}}} = \frac{2, 11 g}{84, 008 g / m o l} \approx 0.0251167 m o l$

Nu vet vi hur stor substansmämngd av natriumvätekarbonat vi hade i experimentet.

Om formel 1 är korrekt, kommer vi då att ha bildat lika många, d.v.s. 0.0251167 mol NaOH eftersom ekvivalensförhållandet är 1:1.

Om formel 2 är korrekt, kommer vi då att ha bildat hälften så många, d.v.s. 0.0125583 mol Na2O eftersom ekvivalensförhållandet är 2:1.

Om formel 3 är korrekt, kommer vi då att ha bildat hälften så många, d.v.s. 0.0125583 mol Na2CO3 eftersom ekvivalensförhållandet är 2:1.

Du kan räkna ut molmassorna för NaOH, Na2O och Na2CO3 på samma sätt som jag har gjort ovan (du har även räknat ut några av dem på egen hand). Använd sen formeln m=n*M för att bestämma hur stor massa av respektive ämne som borde bildas i respektive fall. Du vet att det bildades 1,45 gram i experimentet. Vilken formel är korrekt?

Svara Avbryt

Visa senaste svar