Utbyte och Begränsande reaktanter

Alexandra3212 skrev:

Hej

Jag har läst nu i vår kemi bok om utbyte och överskott. Däremot fattade jag inte hur man skulle veta vilken är begränsande reaktanter, jag vet hur man löser ut, men jag kan ej tolka svaret i slutet. 

T.ex. 

n (CaC2) = 0.78 mol 

n(2 H2O) = 2.8 mol

Bör inte då den begränsande reaktanter vara H2O.

(Stämmer det att den begränsande reaktanten är den ämne som går slut först av)

MVH
Alexandra

1. Det går inte att avgöra utan en balanserad reaktionsformel
2. Det går inte att beräkna "n(2 H2O)". Substansmängden är antal mol av det aktella ämnet.

jag vet, jag gav er bara resultatet jag fick, jag fattar inte nu hur man läser av hela min uträkning är här: 

Du har reaktionsformeln CaC₂ + 2 H₂O => C₂H₂ + Ca(OH)₂.

Reaktanterna är kalciumkarbid och vatten.

Kalciumkarbid har molmassan 64 g/mol, så 100 g kalciumkarbid är 100/64 = 1,6 mol.

Molmassan för vatten är 18 g. 100 g vatten är 100/18 = 5,6 mol.

Man kan se i reaktionsformeln att 1 mol CaC₂ reagerar med 2 mol vatten, så 1,6 mol kalciumkarbid reagerar med 3,2 mol vatten. 5,6 mol är mer än 3,2 mol, så vattnet finns i överskott. Kalciumkarbid är det begränsande ämnet.