Utbytes reaktion gram till gram problem
N2 + 3H2 -> 2NH3
Det behövs Xg väte och ett överskott av kväve för att bilda 50,00g ammoniak om utbytet är 71,20%.
Vad jag har gjort:
50g/18.04g/mol=2.77mol
2.77mol * (3/2)=4.16
4.16mol/0.712= 5.84mol
5.84mol*2.016g/mol=11.7g
Enligt facit är svaret 12.49g. Vad har jag gjort fel?
Badou skrev:N2 + 3H2 -> 2NH3
Det behövs Xg väte och ett överskott av kväve för att bilda 50,00g ammoniak om utbytet är 71,20%.
Du skriver så lite att det är svårt att hänga med i vad du gör.
Vad jag har gjort:
50g/18.04g/mol=2.77mol
Molmassan för ammoniak är 17,03 g/mol. Förmodligen är detta tillräckligt för att förklara felet.
2.77mol * (3/2)=4.16
För att bilda 2,94 mol ammoniak behövs det 4,40 mol vätgas
4.16mol/0.712= 5.84mol
Eftersom utbytet är 71,20 % går det åt 6,19 mol vätgas
5.84mol*2.016g/mol=11.7g
6,19 mol vätgas har massan 12,47 g. Jag har nog avrundat för hårt nånstans.
Enligt facit är svaret 12.49g. Vad har jag gjort fel?
