5 svar
35 visningar
moonlighttt är nöjd med hjälpen
moonlighttt 177
Postad: 9 feb 2020 13:29

Vad är den experimentella formeln?

Jag ska ha med 2 matematiska formler för hur man ska beräkna kopparhalten i pentahydrat, en teoretisk och en experimentell. Den teoretiska har jag som är 𝑚% = 5 ∙ 𝑀𝐻2𝑂/𝑀𝐶𝑢𝑆𝑂4

men vad är den experimentella formeln? 

Smaragdalena 57681 – Lärare
Postad: 9 feb 2020 14:10

Det är den som du har fått fram genom dina experiment. Hur har du gjort, och vad kom du fram till? Hur många kristallvatten finns det för varje kopparjon?

moonlighttt 177
Postad: 9 feb 2020 20:44

Förstår verkligen inte hur jag ska räkna ut mass% utifrån bara mina värden? 

Mina mät värden är:
m (bägare): 57,262 gram
m (bägare+salt): 58,262 gram
m (bägare+Cu): 57,476 gram
m (salt): 1,000 gram
m (Cu): 0,214 gram

Smaragdalena 57681 – Lärare
Postad: 9 feb 2020 21:01 Redigerad: 9 feb 2020 21:08

Det du kallar salt är kristalliserat kopparsulfat, d v s CuSO4·nH2OCuSO_4\cdot nH_2O, och det du kallar koppar skulle i det ideala fallet vara vattenfritt CuSO4CuSO_4. Hur många mol vattenfritt kopparsulfat har du kvar? Hur många mol vatten har avdunstat? Kommer du vidare?

moonlighttt 177
Postad: 9 feb 2020 21:48

Nej inte riktigt, ska jag räkna ut substansmängden först och sedan ta massan * molmassan? 

Smaragdalena 57681 – Lärare
Postad: 9 feb 2020 22:30

Börja med det vattenfria kopparsulfatet. Hur många gram har du? Vilken är molmassan? Hur många mol är det?

Fortsätt med vattnet. Hur många gram vatten försvann det? Hur många mol vatten är det?

Kom tillbaka hit när du har gjort de beräkningarna.

Svara Avbryt
Close