värdesiffror :C
min kemilärare säger att vi ska svara med samma antal värdesiffror som anges i uppgiften.
exempelvis om man ska beräkna massan för 0,20 mol NaCl. detta är ju 2st värdesiffror (right?!). om man använder 58,44g/mol till molmassan får man ut svaret 11,688g på miniräknaren. om jag då ska använda 2st värdesiffror blir det 12g. men det känns ju jättekonstigt!!
tack :D
Bra fundering! 👍
Jag tycker du skall prova en sak. Du kommer att ha nytta av det senare, om du läser vidare.
Säg du har n=0,20 mol NaCl. Jag tror vi kan vara överens om att det värdet skulle kunna vara avrundat från både 0,195 och 0,2049 mol.
Räkna ut m för dessa två värden giver ditt M och se vad du får.
Hur stort blir alltså felet i gram för ytterligare en värdesiffra, alltså +/- 0,005 mol?
tack så jättemycket för hjälpen! jag har dessutom pratat med min kemilärare och nu tror jag att jag förstår värdesiffror bättre.
men en fundering jag här är varför 3:an i pH=3,24 inte räknas som en värdesiffra enligt min kemilärare då det är en tiopotens?
Det är en väldigt insiktsfull fråga, som inte är helt lätt att besvara.
Vi kan ta ditt exempel pH=3,24 som exempel. Du vet säkert redan att .
Då kan vi ställa upp den här tabellen:
| pH | [H+] | [H+] |
| 3,23 | 0,000589 | 5,89*10-04 |
| 3,24 | 0,000575 | 5,75*10-04 |
| 3,25 | 0,000562 | 5,62*10-04 |
Ser du att decimalerna i ditt pH-värde (23, 24, 25) påverkar de två sista i koncentrationen (89, 75, 62). Skriver man i grundpotensform som i tredje kolumnen ser man direkt att decimalerna i ditt pH-värde matchar decimalerna i koncentrationen. Två mot två, kan man säga.
3:an i pH-värdet bestämmer bara magnituden på koncentrationen, eller antalet nollor.
Vi kan ta det från andra hållet. Jag säger att en sträcka är 3,1*103 meter. Du håller säkert med om att det är två värdesiffror. En annan sträcka är 4,2*104 meter. Också två värdesiffror, eller hur? Om jag däremot ber dig räkna värdesiffror i 3100 respektive 42000 meter så blir det lite klurigare. Hur var det? Skall man räkna nollorna, eller inte? Det är precis samma tal, men på olika form.
Heltalsdelen i pH är alltså i praktiken ointressant (för noggrannheten) och ger bara storleksordningen.
Ytterligare ett exempel. I kemin väger man ofta saker. Man kanske har en våg som väger med noggrannheten +/- 1 gram. Det betyder i praktiken att om vågen visar 10 gram, så kan den verkliga vikten vara 9-11 gram. Om den visar 100 gram så kan det vara 99-101 gram.
Så om jag väger upp två kemikalier och skriver ned att den ena vägde 11 gram och den andra 101 gram, så är den andra inte exaktare. Den väger mer, men bara för det har inte noggrannheten blivit större. Lite åt det hållet är det med pH.
Vet inte om det var en bra förklaring, men kanske var den ett litet steg på vägen. Det är klurigt det här, när man börjar räkna gällande siffror med potenser/logaritmer.
