Varför är pH = pKa i halvtitreringspunkten ?

Handlar det om att koncentrationen av något av ämnena tas ut vid beräkning av K eller Kw ? 

AntonJR04 skrev:

Hur förklarar man varför pH värdet är lika stort som pKa, hälften av titranden har reagerat med titratorn men hur kopplar man det halva värdet till storleken på pKa ?  

Det kan man ganska lätt se om man tittar på hur uttrycket för syrakonstanten ser ut. Hur är uttrycket?

för ättiksyra tänker jag Ka= [Ac-] *[H3O+] / [HAc] och då tar Ac- och HAc ut varandra och kvar får man pH = pKa ?  men är inte basen som man häller i med på något sätt ? 

AntonJR04 skrev:

för ättiksyra tänker jag Ka= [Ac-] *[H3O+] / [HAc] och då tar Ac- och HAc ut varandra och kvar får man pH = pKa ?  men är inte basen som man häller i med på något sätt ? 

Alla tre koncentrationerna som ingår i Ka-uttrycket påverkas av hydroxidjontillsatsen, men nej, koncentrationen för basen ingår inte i Ka-uttrycket.

Så hur motiverar man principen ? 

Vad är det som är otydligt? Att pH = pKa när koncentrationen av syran och den konjugerade basen är lika följer direkt av definitionen av pKa.

Jag undrade om mitt första svar till din fråga var korrekt sätt att motivera det på ? 

Menar du

för ättiksyra tänker jag Ka= [Ac-] *[H3O+] / [HAc] och då tar Ac- och HAc ut varandra och kvar får man pH = pKa

?

Det är korrekt och gäller definitionsmässigt för alla syror, inte bara ättiksyra. Tja, det är ju lite omräkning som du har hoppat över för attr få koncentrationerna "i p-form".