4 svar
488 visningar
Itsafem22 132
Postad: 30 sep 2019 14:01

Varför har svaveldioxid denna strukturformel?

Kan någon förklara varför svaveldioxid ser ut såhär? Tänker att eftersom det har två dubbelbindningar borde den få ädelgasstruktur med åtta valenselektroner då den "tar upp" fyra totalt av de två syre molekylerna men den har ytterliga två elektroner bundna till sig, varför?

 

 

Smaragdalena 57153 – Lärare
Postad: 30 sep 2019 14:31

Nej, svaveldioxid ser snarare ut så här:

Det är en resonansstruktur mellan de båda angivna strukturerna.

Itsafem22 132
Postad: 30 sep 2019 14:41

Hmm om jag söker svaveldioxids strukturformel på google på engelska så får jag upp den jag la ut. Men din verkar mer rimlig! Undra varför de lägger upp den andra om den inte stämmer? För varenda bild har den strukturformeln.

Smaragdalena 57153 – Lärare
Postad: 30 sep 2019 15:23

Det kan finnas flera sätt att resonera om hur man skall rita strukturformler. Svavelatomer har i alla fall d-orbitaler, så det kan vara mer än 8 elektroner i det yttersta skalet.

Jag hämtade min bild från det mest självklara stället (tycker jag) - engelska Wikipedia, som jag länkade till i mitt förra inlägg. Vilka är det som lägger ut den andra?

Teraeagle 13568 – Moderator
Postad: 30 sep 2019 16:26
Smaragdalena skrev:

Nej, svaveldioxid ser snarare ut så här:

Det är en resonansstruktur mellan de båda angivna strukturerna.

Jag håller inte med. Visst, det är en resonansstruktur men Itsafem22:s variant ingår också i resonansen, samt utgör merparten av strukturen enligt tumregeln att minskad formell laddning ger ökad stabilitet. Detta förutsatt att det är möjligt att minska formell laddning, vilket det är i detta fall genom att utnyttja svavelatomens d-orbitaler. Kollar man på strukturanalogen ozon är det däremot inte möjligt och då får man enbart strukturerna i det citerade inlägget (med en syreatom istället för en svavelatom).

Svara Avbryt
Close