Varför ingen reaktion på Pb och utspädd svavelsyra?
Hej jag undrar varför det inte kan ske en reaktion mellan bly och utspädd svavelsyra?
Pb (s) + 2 H+ —> H2 + Pb2+
Om en reaktion ska ske så är det väll så att ämnet i jonform ska vara mer ädelt än ämnet i metallform och kollar jag på spänningsserien så ser jag att H+ är mer ädelt än Pb. Ändå sker ingen reaktion. Varför är det så?
Det är inte reaktionen som du har skrivit som är intressant i det här fallet, utan faktumet att det är just svavelsyra. Man kommer att bilda saltet blysulfat, vilket är väldigt svårlösligt. Det kan också bilda en tät hinna på blymetallen som skyddar den från syraangreppet.
aha okej, men hur vet jag när det ska bilda en svårlöslig fällning och att det bildar en oxidhinna för metallen?
Det krassa svaret är att man inte kan se det. Visst, det finns tumregler för löslighet men ett stort antal undantag till dem. Enklaste sättet är att bara plugga in det. Med tiden får man en känsla för vilka ämnen som är svårlösliga och har förmåga att bilda den typen av skyddande skikt.
aha okej så när det blir en svårlöslig fällning med metaller kan det också bilda en skyddande oxidhinna kan man koppla det så?
Det är en grundförutsättning, men många svårlösliga salter tenderar att lossna från metallen istället för att bilda en hinna.
okej tack så mycket! :)
