Varför kan vissa metalljoner i vattenlösning ge sur reaktion?

Se FAQ: 

Länk

En illustration över det Teraeagle beskriver finns här:

https://www.naturvetenskap.org/kemi/gymnasiekemi/syror-och-baser/syror/

Anledningen till att detta är lite förvirrande är att det egentligen inte är metalljonerna som är avger några väteatomer utan vattnet! Men anledningen till att vattnet kan göra detta är att de starkt positivt laddade metalljonerna finns i närheten och kan "ta hand" om de negativa hydroxidjonerna som bildas.

Så vill man vara riktigt noggran borde man säga att det är "kombinationen" av metalljonen och vattenmolekylerna som är syran (åtminstone om man använder Brønsteds definition av ordet syra). När man löser upp aluminiumjoner i vatten är det till exempel komplexet $\mathrm{[Al(H_2O)_6]^{3+}}$ som agerar syra enligt 

$\mathrm{[Al(H_2O)_6]^{3+} \rightleftharpoons [Al(H_2O)_5OH]^{2+} + H^+}$

(med pKa-värde ungefär lika med 5 om jag minns rätt).

Egentligen kan man använda samma förklaring för att beskriva uppbyggnaden hos många sammansatta joner. Permanganatjonen ($MnO_4^-$) Kan liknas vid en $Mn^{7+}$-jon som släpps ner i vatten. Den kommer att attrahera vattenmolekyler så otroligt starkt att de släpper ifrån sig alla sina väteatomer.

$Mn^{7+}+4H_2O \Rightarrow [Mn(OH_2)_4]^{7+} \Rightarrow MnO_4^- +8H^+$

Det är alltså helt omöjligt att ha så pass högladdade joner i vattenlösning.

Kul poäng! Har aldrig tänkt på permanganatjonen på det sättet :D