Varför löser sig syrgas bättre än kvävgas i vatten?
Hej!
Varför löser sig syrgas bättre än kvävgas i vatten?
tack för svar!
Du skulle nog få bättre svar om du följer Pluggakutens regler - dels att du visar hur du har tänkt själv, dels inte bumpar din tråd förrän tidigast när det har gått 24 timmar
/moderator
Löslighet för gaserna syre och kväve i vatten är att syre löser sig (lite) bättre än kväve, men när det gäller vad som finns i vattnet gäller att gaserna står i jämvikt med omgivande lufthavets samma gaser, och då blir det tvärtom, eftersom det finns mer kväve i luften.
Förutom storlek påverkar även molekylens förmåga att samverka med vattnet. Därför löser sig t.ex. koldioxiden så väl.
Men det är ingen större skillnad mellan kväve och syremolekylernas vattenlöslighet , faktiskt.
habnlo12 skrev :Löslighet för gaserna syre och kväve i vatten är att syre löser sig (lite) bättre än kväve, men när det gäller vad som finns i vattnet gäller att gaserna står i jämvikt med omgivande lufthavets samma gaser, och då blir det tvärtom, eftersom det finns mer kväve i luften.
Förutom storlek påverkar även molekylens förmåga att samverka med vattnet. Därför löser sig t.ex. koldioxiden så väl.
Men det är ingen större skillnad mellan kväve och syremolekylernas vattenlöslighet , faktiskt.
tack
