Varför minskar koncentrationen?

Koncentrationen av vad?

N₂O₄

Koncentrationen av N2O4 sjunker eftersom ämnet förbrukas vid reaktionen (och bildar NO2 istället).

Den bildar 2NO₂ och inte bara 1. Så det är ju lika många atomer både före och efter reaktionen, så hur kommer det sig att koncentrationen sjunker fast ämnena inte förbrukas? 

N₂O₄ förbrukas, däremot förbrukas inte kväveatomerna eller syreatomerna. De omvandlas till NO₂ molekyler istället.

I uppgiften så står det att jag ska välja en av graferna nedan som beskriver denna reaktion. I facit så valde dem graf C med motiveringen som du ser på bilden. Jag undrar varför det inte skulle kunna vara graf B då koncentrationen även minskar i den grafen.

Hur lyder uppgiften? Gissningsvis får du veta att det är t.ex. första ordningens reaktion och då är reaktionshastigheten proportionell mot koncentrationen av reaktanten. Dvs, om reaktantens koncentration halveras så halveras reaktionshastigheten. Det är det man ser i lutningen hos grafen i c). Reaktionshastigheten, dvs hur snabbt [N2O4] minskar, blir lägre med tiden i takt med att [N2O4] blir allt lägre.

Teraeagle skrev:

Hur lyder uppgiften?

Precis som jag skrev i #7, d.v.s. "välj en av graferna nedan som beskriver denna reaktion". Reaktionen är densamma som vi har pratat om hela tiden i detta inlägg (alltså reaktionen som står i #1).

Gissningsvis får du veta att det är t.ex. första ordningens reaktion och då är reaktionshastigheten proportionell mot koncentrationen av reaktanten. Dvs, om reaktantens koncentration halveras så halveras reaktionshastigheten. Det är det man ser i lutningen hos grafen i c).

Men är inte reaktionshastigheten i graf B inte också proportionell mot koncentrationen? 

Reaktionshastigheten, dvs hur snabbt [N2O4] minskar, blir lägre med tiden i takt med att [N2O4] blir allt lägre.