värmekapacitet och bildningsentalpi
Behöver hjälp med fråga 7:9
Har börjat med att räkna ut den mängd energi som krävs för att värma upp 0,05kg vatten 21,4˚c med följande formel: E = 4,18 KJ • 0,05• 21,4
E = 4,47 KJ
sedan räknade jag ut substansmängden i reaktionen
6/111,1 =0,054 mol
6g kalciumklorid är således 0,054mol och när 0,054mol löstes upp frigjordes 4,47KJ.
Alltså är det 4,47KJ/0,054mol.
För att förhållandet skall vara konstant multiplicerar jag båda sidorna med 18,51
då får jag 82,77KJ/mol.
Detta är fel enligt facit vart har jag gjort fel?
Vilket förhållande är det som du menar ska vara konstant?
Förhållandet mellan KJ och mol
Då förstår jag inte riktigt hur du tänker. Du har räknat ut hur mycket energi som frigörs. Du har räknat ut hur många mol CaCl2 som löstes upp. Energin delat med antalet mol ger dig reaktionsentalpin för upplösningen.
Så vad får du för delta H? Är det delta H du menar när du säger reaktionsentalpi?
Ja, delta H kallas för reaktionsentalpi när man räknar ut förändringen i entalpi vid en kemisk reaktion.
Du har redan räknat rätt men gått ett steg för långt. Slutsvaret får du genom att beräkna 4,47kJ/0,054mol.
Möjligtvis stämmer inte svaret överens med det i facit. I så fall beror det på att de har räknat med massan för hela vattenlösningen (50,0+6,00 gram) medan du bara har räknat med vattnet (50,0 gram).
Tack, problemet var som du sa att jag inte räknade med massan från kalciumklorid
