Väte och jod upphettas
När väte och jod upphettas till konstant temperatur i ett kärl ställer följande jämvikt in sig
H2(g) + I2(g) ↔ 2HI (g)
Vid ett försök utgick man från 4,00 mol H2 och 2,00 mol l2 . Vid jämvikt innehöll systemet 3,32 mol HI. Beräkna substansmängden HI som skulle ha bildats under i övrigt samma
betingelser om man utgått från 1,00 mol H2 och 3,00 mol l2.
====
Hej! Har jag löst frågan rätt
Själv uträkningen tycker jag ser helt rätt ut, jag ser dessutom inga fel alls. Men jag vill inte grön markera frågan innan någon bekräftat att svaret är rätt
Du har nog räknat rätt egentligen, men det finns ett fel. När du löser sådana här jämviktsuppgifter får du ju en andragradsekvation på slutet. Då gäller det att välja rätt lösning av de två man får. Det gör du genom en rimlighetskontroll. Tänk så här: x är den mängd H2 och I2 som förbrukas. Om du har 1 mol H2 från början, är det då rimligt att det förbrukas 4,7 mol? Svaret blir ganska uppenbart nej, för det kan ju inte förbrukas mer än det finns!
Vilket var den andra lösningen på din andragradsekvation?
Det här får jag. Men jag tyckte x2 var rimligare än x1. Därför uteslutande jag x1
Så här löser jag den förhand
