Väteatomens energinivåer
Hej!
Läser just nu om Väteatomens energinivåer och för att förstå det kapitlet så kollar jag på Youtube( https://www.youtube.com/watch?v=_UVGad9yO_M&index=2&list=PLkscb2tJGJjL-2Zx0uvyY7heARP51v7mw ).Men märker en skillnad mellan videon och min formelbok.Formeln för energinivåer är ju:
E(n)=E(j)/n^2
Där N är de olika nivåerna ifrån grundtillståndet n=1 och E(j) lika med energin en foton har i grundnivån(osäker på om jag förstått detta rätt) vilket är 13,6 eV. Skillnaden är dock i videon så är varje nivå negativ,alltså -13,6 eV för första nivån,osc medan i formelsamlingen är den positiv.
Kan någon förklara skillnaden?
Videon har rätt, eller är åtminstone den som följer normala konventioner. När en elektron är oändligt långt från väteatomens kärna har den energin 0. Om man har en elektron i en bana runt protonen, behöver man tillföra energi för att kunna dra loss den.
Smaragdalena skrev :Videon har rätt, eller är åtminstone den som följer normala konventioner. När en elektron är oändligt långt från väteatomens kärna har den energin 0. Om man har en elektron i en bana runt protonen, behöver man tillföra energi för att kunna dra loss den.
Så det videon menar är att i grundnivån så behövs 13,6 eV för att bryta sig loss och avge lika mycket,alltså -13,6 eV för att komma tillbaka?
