Väteatomer som avspjälkas till vätejoner
Hej. Jag behöver hjälp med nedanstående uppgift.
Man löser 0,500 g av en organisk syra med molekylformeln C6H10O4 i vatten. Lösningen titreras med 0,250 mol/dm3 KOH. För fullständig neutralisation av syran går det åt 27,4 cm3 av kaliumhydroxidlösning. Bestäm det antal väteatomer i en molekyl av föreningen C6H10O4 som vid denna reaktion avspjälkas som vätejoner.
Jag har räknat ut substansmängden för C6H10O4
mC6H10O4 = 0,500 g
MC6H10O4 = 146,1 g/mol
nC6H10O4 = 0,500 g / 146,1 g/mol = 0,0034 mol
Substansmängd för KOH
vKOH = 0,0274 dm3
cKOH = 0,250 mol/dm3
nKOH = 0,250 mol/dm3 * 0,0274 dm3 = 0,0069 mol
Vad gör nu? Hur ska jag gå vidare?
Du har allrså 0,0034 mol av syran och 0,0069 mol av basen. Hur många mol bas reagerar med varje mol syra?
0,0034 / 0,0069 ≈ 0,49 ??
Eller ska jag skriva en reaktionsformel?
Nej, det är inte vad jag har bett dig beräkna. Jag har bett att du skall beräkna antalet hydroxidjoner som reagerat med 1 mol av den organiska syran, d v s hur många vätejoner som varje molekyl av syran avger. Tänk på att antalet väten måste vara ett heltal - det kan finnas mätfel!
Som du kanske ser, så förstår jag inte vad jag ska göra. Kan du visa??
Låt oss ta ett annat exempel. 2 mol av en viss syra titreras med 6 mol natriumhydroxid, så att syran neutraliseras fullständigt. Hur många mol hydroxidjoner reagerar med 1 mol av syran?
Då reagerar 3 mol natriumhydroxid med 1 mol av syran.
Ja. Tänk på samma sätt om ursprungsuppgiften.
