13 svar
994 visningar
Päivi behöver inte mer hjälp
Päivi 5547 – Avstängd
Postad: 9 mar 2018 14:35

Vätejonkoncentration

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 9 mar 2018 15:36

Uppgift a har du löst korrekt - vätejonkoncentrationen är 0,01 mol/dm^3.

Du vet att pH=-lg[H+] pH =-lg [H^+] . Du kan göra på två sätt: Antingen sätter du in pH-värdet på samma sätt som du gjorde i a-uppgiften och löser ut [H+] [H^+] på samma sätt som i a-uppgiften (men du kommer att behöva använda räknaren för att ta fram logaritm-värdena) eller också löser du ut [H+] [H^+] ur pH=-lg[H+] pH =-lg [H^+] en gång för alla och stoppar bara in pH-värdet för att ta fram vätejonkoncentrationen. Båda metoderna är lika bra.

Päivi 5547 – Avstängd
Postad: 9 mar 2018 16:02

Är det något speciellt med denna uppgiften eftersom miniräknaren bör användas? 

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 9 mar 2018 16:06

I de tidigare uppgiftena var 10 upphöjt till ett heltal, och då kan man räkna ut logaritmen i huvudet, men jag tror inte att du kan räkna ut i huvudet vad lg 7,5 är. Däremot funkar "huvudmetoden" på pH = 12.

Päivi 5547 – Avstängd
Postad: 9 mar 2018 16:18

Log (7,5) = 0,875 eller om vi ska ta närmaste uppåt till 8

log (8) = 0,903

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 9 mar 2018 17:01

Nej. Du skall lösa ekvationen 7,5=-lg[H+] 7,5 = - \lg [H^+] . Det har du inte gjort.

Päivi 5547 – Avstängd
Postad: 9 mar 2018 17:12

Päivi 5547 – Avstängd
Postad: 9 mar 2018 17:13

Ska jag använda pH- -värdet 3,2med i det här? 

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 9 mar 2018 17:27

Nej, du har pH = 7,5, men du skall göra på precis samma sätt.

Päivi 5547 – Avstängd
Postad: 9 mar 2018 17:38

Jag visar kortet

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 9 mar 2018 17:44

Funktionen 10x 10^x fungerar inte så. Använd räknaren för att få fram vad 10-7,5 10^{-7,5} har för värde.

Päivi 5547 – Avstängd
Postad: 9 mar 2018 17:59

Det blir 0

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 9 mar 2018 18:27

Nej, 10-7,5=3,162·10-8 10^{-7,5}= 3,162 \cdot 10^{-8} .

Päivi 5547 – Avstängd
Postad: 9 mar 2018 18:40

Tack för det här Magdalena!

Svara
Close