12 svar
59 visningar
rrt04 är nöjd med hjälpen
rrt04 1026
Postad: 5 mar 21:53 Redigerad: 5 mar 21:55

Vätejonkoncentrationen

Hejsan!

Om jag ska beräkna vätejonskoncentrationen ska jag då beräkna pH eller pOH? Och är vätejonskoncentrationen samma sak som H+?

Du kan beräkna vätejonkoncentrationen både om du vet pH eller pOH i en vattenlösning - de här ju ihop.

Egentligen finns det inte några fria vätejoner i en sur lösning, utan alla vätejonerna fastnar på var sin vattenmolekyl så att det bildas H3O+.

rrt04 1026
Postad: 5 mar 22:25
Smaragdalena skrev:.

Egentligen finns det inte några fria vätejoner i en sur lösning, utan alla vätejonerna fastnar på var sin vattenmolekyl så att det bildas H3O+.

Så i och med att det bildas oxoniumjoner ska jag beräkna pH, men kan det inte lika gärna bildas hydroxidjoner? 

Det finns alltid både oxoniumjoner och hydroxídjoner i en vattenlösning - det är en jämvikt, och [H3O+][OH-] = 10-14 vid rumstemperatur. Om oxoniumjonkoncentrationen är högre än hydroxidjonkoncentrationen är vattenlösningen sur. Om det är tvärtom är den basisk. Om de båda koncentrationerna är lika är lösningen neutral.

rrt04 1026
Postad: 5 mar 22:36
Smaragdalena skrev:

Det finns alltid både oxoniumjoner och hydroxídjoner i en vattenlösning - det är en jämvikt, och [H3O+][OH-] = 10-14 vid rumstemperatur. Om oxoniumjonkoncentrationen är högre än hydroxidjonkoncentrationen är vattenlösningen sur. Om det är tvärtom är den basisk. Om de båda koncentrationerna är lika är lösningen neutral.

Jaha, okej nu hänger jag med. Men om det är en sur lösning t.ex HCl och det står att jag ska beräkna vätejonskoncentrationen ska då beräkna pH? 

Pikkart 811
Postad: 5 mar 22:40

Hur definierar man pH och pOH?

rrt04 1026
Postad: 5 mar 22:41
Pikkart skrev:

Hur definierar man pH och pOH?

pH är surhetsgraden i en sur lösning och pOH är surhetsgraden i en basisk lösning. Är det bättre att säga att pH är Oxoniumjonskoncentrationen i en sur lösning och pOH är oxoniumjonskoncentrationen i en basisk lösning? 

Pikkart 811
Postad: 5 mar 22:45 Redigerad: 5 mar 22:46

Vilket matematiskt samband finns för pH och pOH? Din fråga är vad [H3O+] är, vad är sambandet? Vätejonkoncentrationen är alltså samma sak som oxoniumjonkoncentration, jag använder dock termen vätejonkoncentration av gammal vana.

Men precis som smaragdalena säger, pH+pOH = 14.

rrt04 1026
Postad: 5 mar 22:47
Pikkart skrev:

Vilket matematiskt samband finns för pH och pOH? Din fråga är vad [H3O+] är, vad är sambandet? Vätejonkoncentrationen är alltså samma sak som oxoniumjonkoncentration, jag använder dock termen vätejonkoncentration av gammal vana.

pH + pOH = 14 

när det står vätejonskoncentrationen kan det väl antingen vara pH eller pOH? 

Pikkart 811
Postad: 5 mar 22:50

Visst stämmer det sambandet men här måste du lösa ut [H3O+] ur ekvationen.  Definitionen av pH är : pH=-log[H3O+] 10-pH=[H3O+]

rrt04 1026
Postad: 5 mar 22:50
Pikkart skrev:

Visst stämmer det sambandet men här måste du lösa ut [H3O+] ur ekvationen.  Definitionen av pH är : pH=-log[H3O+] 10-pH=[H3O+]

Okej, hur ska jag fortsätta?

Pikkart 811
Postad: 5 mar 22:53

Hur menar du? Du ville veta hur man beräknar vätejonskoncentrationen. Precis som Smaragdalena säger så kan du göra det om du har antingen pOH eller pH.

rrt04 1026
Postad: 5 mar 22:54

Jaha det är så du menar. Då hänger jag med, tack så mycket! 

Svara Avbryt
Close