Vätskeblandningens olika mängder
kan någon hjälpa till med fråga c jag får olika massor på varje vätska men svaret ska vara 200 gram för varje
birhatjean72 skrev:
Nej, utan diagrammet kan vi inte hjälpa dig.
Smaragdalena skrev:birhatjean72 skrev:
Nej, utan diagrammet kan vi inte hjälpa dig.
förlåt trodde att den var med:)
birhatjean72 skrev:Smaragdalena skrev:birhatjean72 skrev:
Nej, utan diagrammet kan vi inte hjälpa dig.
De tre ämnena är etanol, metanol och vatten.
birhatjean72 skrev:birhatjean72 skrev:Smaragdalena skrev:birhatjean72 skrev:
Nej, utan diagrammet kan vi inte hjälpa dig.
De tre ämnena är etanol, metanol och vatten.
Någon?
birhatjean72 skrev:kan någon hjälpa till med fråga c jag får olika massor på varje vätska men svaret ska vara 200 gram för varje
Berätta hur du kom fram till dina massor.
birhatjean72 skrev:De tre ämnena är etanol, metanol och vatten.
Nu är jag fastatillståndsfysiker så vätskor ligger utanför min kompetens men jag tror egentligen inte att temperaturen av en blandning av etanol, metanol och vatten stiger på detta sätt som funktion av tillförd energi.
Pieter Kuiper skrev:birhatjean72 skrev:kan någon hjälpa till med fråga c jag får olika massor på varje vätska men svaret ska vara 200 gram för varje
Berätta hur du kom fram till dina massor.
Ja, jag beräknade varje massa för sig självt och tänkte då att det är rimligast om energin som behövs för uppvärmningen av vätskan adderat med ångbildningsenergin borde ge den totala energin som visas på X axeln.
Alltså borde:
C(specifik värmekapacitet för vätskan)*M(vätskans okända massa)*skillnaden i temperatur + C(ångbildningsentalpi för vätskan)*M(vätskans okända massa) = Totale energin.
Då fick jag mina svar på dem olika massorna men varje hade olika massor, metanol hade 220 gram medan etanolen hade högre och vattnet lägre. Alla skulle dock vara 200 gram tunga.
Tack så mycket för din tid:)
birhatjean72 skrev:
Ja, jag beräknade varje massa för sig självt och tänkte då att det är rimligast om energin som behövs för uppvärmningen av vätskan adderat med ångbildningsenergin borde ge den totala energin som visas på X axeln.Alltså borde:
C(specifik värmekapacitet för vätskan)*M(vätskans okända massa)*skillnaden i temperatur + C(ångbildningsentalpi för vätskan)*M(vätskans okända massa) = Totale energin.
Meningen är nog att man endast skulle räkna med ångbildningsvärmet.
Meningen är nog att använda området där temperaturen är konstant, termen med värmekapacitet är då noll.
Men det här är inte riktiga data. Och jag är ytterst skeptisk mot att en blandning av metanol, etanol och vatten skulle bete sig så här.
Pieter Kuiper skrev:birhatjean72 skrev:
Ja, jag beräknade varje massa för sig självt och tänkte då att det är rimligast om energin som behövs för uppvärmningen av vätskan adderat med ångbildningsenergin borde ge den totala energin som visas på X axeln.Alltså borde:
C(specifik värmekapacitet för vätskan)*M(vätskans okända massa)*skillnaden i temperatur + C(ångbildningsentalpi för vätskan)*M(vätskans okända massa) = Totale energin.
Meningen är nog att man endast skulle räkna med ångbildningsvärmet.
Meningen är nog att använda området där temperaturen är konstant, termen med värmekapacitet är då noll.
Men det här är inte riktiga data. Och jag är ytterst skeptisk mot att en blandning av metanol, etanol och vatten skulle bete sig så här.
Tack så mycket, får ta det med läraren.
