Vatten

Hur långt har du själv kommit på uppgiften? Handlar det om bindningar mellan syre och väte i vattenmolekylen, eller om de bindningar som finns mellan olika vattenmolekyler eller båda?

Det står att vi med hjälp av kemisk bindning kunna beskriva och förklara vattnets egenskaper inför ett närliggande prov. Så jag vet inte riktigt vad som frågas efter.

Då är det nog båda delarna. Hur långt har du kommit själv?

Det jag vet är att vatten är ett bra lösningsmedel och att det har en hög kokpunkt jämfört med andra ämnen vars molekyler är samma storlek. Men jag vet inte varför det är ett bra lösningsmedel.

Det är helt sant, men börja med bindningarna! Vad är det för bindning mellan syre och väte inom vattenmolekylen?

Det är enkelbindningar.

Ja, polära kovalenta enkelbindningar. Det är 4 elektronpar som omger syreatomen - de pekar från centrum mot hörnen i en tetraeder. Två av hörnen är fria elektronpar, de två andra är väteatomerna. Det innebär att molekylen är vinklad, och därmed att molekylen är en dipol (fråga om du inte är med på varför).

Vet du vilken sorts bindningar det finns melan olika vattenmolekyler?

Jag skulle verkligen uppskatta om du kunde gå igenom bindningar och hur jag kan få reda på vilka som är vilka då jag tycker det är väldigt svårt. Sen förstår jag inte det där med fria elektronpar heller.

Fria elektronpar är elektronpar som inte binder till en annan atom.

Det borde stå om starka (intramolekylära, d v s inom den kemiska föreningen) bindningar (kovalent bindning och jonbindning) och svaga (intermolekylära, d v s mellan olika molekyler eller andra partiklar) bindningar (dipol-dipolbindning, jon-dipolbindning, vätebidning och metallbindning) i din lärobok. Vad är det du tycker är svårt?

Jag tycker att det är svårt att säga en molekyls bindning. Sen skulle jag uppskatta om du svarade på min originella fråga då provet närmar sig. 

Jag undrar också om en dipol är samma sak som en polär molekyl. Och vad som är skillnaden mellan dem och opolära molekyler, och hur jag kan skilja dem åt.

Jag skulle säga att en polär molekyl är en dipol, men det finns andra sorters (icke-kemiska) dipoler också. Skillnaden mellan polära och opolära molekyler är att dipolerna har en positiv och en negativ ände, och det har inte de opolära molekylerna. Polära ämnen blandar sig gärna med varandra, och opolära ämnen blandar sig gärna med varandra, men polära och opolära ämnen blandar sig inte, och därför lägger sig den opolära matoljan i ett lager ovanpå det polära vattnet.

Tack så mycket, nu förstår jag det! Men jag undrar fortfarande om min originella fråga.

Molly1201 skrev:

Tack så mycket, nu förstår jag det! Men jag undrar fortfarande om min originella fråga.

Du menar

Hur kan jag med hjälp av kemisk bindning beskriva och förklara vattnets egenskaper?

Skriv vad du har kommit fram till hittills, så kan vi hjälpa dig vidare. Jag tänker inte göra din uppgift åt dig.

Jag har endast gjort det jag skrivit, att det är polära kovalenta bindningar mellan syre och vatten inom vattenmolekylen.

Det är korrekt. Vilken sorts bindningar är det mellan två stycken vattenmolekyler? Vi kan utesluta metallbindning och jon-dipolbindning. De vi har kvar att välja på är van der Waalsbindning, dipol-dipolbindning och vätebindning.

Det är nog inte dipol-dipolbindning då ingen sida är mer positiv eller negativ än den andra. Hur ska jag veta om det är en Vdw-bindning?

Jo, vatten är en dipol. Bindningarna är polär (stavningskontrollen föreslår polerad) och molekylen är vinklad, d v s osympatisk. Men om man har en väteatom som är bunden till F, O eller N så har bindningen ett särskilt namn.