Vattens stabilitet

Om man bara har H2O och Fe2+ i en lösning så har Fe3+/Fe2+ +0.77V i potential. Då kommer inte Fe2+ reducera H+ till H2. Och Fe3+ kommer inte reduceras av H2O (till Fe2+, O2, H+).
Men varför kan inte H2 reducera Fe3+ till Fe2+?
Och varför kan inte Fe3+ oxidera O2 + H+ till H2O?

O2(g) + 4H+(aq) + 4 e- --> 2 H2O (l) +1.23 V

Fe3+ + e- --> Fe2+ +0.77V

H+(aq) + e- --> 1/2 H2 +0V

Om normalpotentialen har ett högre värde är det som står i vänsterledet ett starkare oxidationsmedel. Fe³⁺ är alltså ett starkare oxidationsmedel än H⁺ eftersom 0,77 V > 0 V.

Med det sagt så gäller detta för normalpotentialerna som är beräknade vid ett standardtillstånd motsvarande 1 M av jonerna i vattenlösning och 1 atm tryck hos vätgasen. Om man skulle öka trycket hos vätgasen eller sänka koncentrationen hos järn(III) kommer siffrorna att se annorlunda. Man kan räkna på det med Nernsts ekvation.

Svara Avbryt