Vattnets autoprotolys
Så boken säger att en vattenlösning har en låg koncentration av joner, då sker reaktionen
H20 + H20 - - > H30+ + OH- mer till vänster sida? Det bildas få joner men varför?
Det enda jag vet är att oxoniumjoner är stark syra medans hydroxidjoner är en ännu stsrkare bas, och även att reaktionen riktar sig till båda sidor
Vatten kan fungera både som en syra och en bas, och den gör det t o m samtidigt, men bara lite. Så länge det finns exakt lika många oxoniumjoner som hydroxidjoner i en vattenlösning, är vattenlösningen varken sur eller basisk, utan neutral. Hur stor andel av vattnet som genom går autoprotolys beror på temperaturen - ju högre temperatur, desto fler vattenmolekyler har "skakat sönder". Det råkar vara så att vid rumstemperatur gäller det att produkten mellan oxoniumjonkoncentrationen och hydroxidjonkoncentrationen är 10-14, och eftersom dessa båda koncentrationer är lika i en neutral lösning är båda dessa koncentrationer är vätejonkoncentrationen 10-7. Detta är förklaringen till att pH är just 7 i en neutral lösning.
