8 svar
354 visningar
fysikkemi11 75
Postad: 14 jan 2020

vattnets PH

I en försurad sjö är pH 4,00. Sjöns vattenvolym är 2,0·107m3
. Man vill höja vattnets pH till
6,50 genom att tillsätta kalciumkarbonat CaCO3
. Då sker reaktionen:
CaCO3(s) + 2 H+ → Ca2+ + H2O + CO2(g)

1 mol            2mol     1 mol    1mol    1mol
a) Beräkna massan av det kalciumkarbonat man teoretiskt måste sätta till sjön. Svara i
grundpotensform.

M=100.0869

V=2.0*10^9

c= (1.0*10^-3)-3.162*10^-7= 9.99*10^-4

n=c*v

n= 9.99*10^-4*2.0*10^9=1.99*10^5

jag kommer inte längre

Vad är det du har räknat ut? Jag lyckas inte tyda dina anteckningar.

Vilket ämne är det molmassa för?

Vilken volym är det som är 2.109 vilkenenhet?

Vad är det du har beräknat konc entrationen för?

fysikkemi11 75
Postad: 14 jan 2020 Redigerad: 14 jan 2020

Molar mass CaCO3=100.0869

sjöns Volym =2.0*10^9 cm3

c= (1.0*10^-3)-3.162*10^-7= 9.99*10^-4 mol/dm3

koncentrationen det är PH 4.0-6.50

n=c*v

n= 9.99*10^-4*2.0*10^9=1.99*10^5 mol

Det är verkligen inte lätt att försöka förstå vad det är du gör. Du har usla betecknoingar, som inte säger tilräckigt mycket.

Du har räknat fel på sjöns volym. Det går 1000 liter (d v s 1 000 dm3) på en m3. Blanda inte in  några cm3, det krånglar bara till det i onödan. Hur många liter vatten finns det i sjön?

Vad är det för koncentration du räknar ut på nästa rad? Jag har verkligen inte den blekaste aning - du behöver skriva vad det är du räknar ut på varje rad!

Vilken är koncentrationen av vätejoner i en vattenlösning som har pH = 4? Hur många mol vätejoner finns det i sjön vid detta pH?

Vilken är koncentrationen av vätejoner i en vattenlösning som har pH = 6,5? Hur många mol vätejoner finns det i sjön vid detta pH?

Hur många mol vätejoner behöver förbrukas för att höja pH från 4 till 6,5?

fysikkemi11 75
Postad: 14 jan 2020 Redigerad: 15 jan 2020

Molar mass CaCO3=100.0869

sjöns Volym =2.0*10^7m3 * 1000= 2.0*10^10

(H+)4.0= 1.0*10^-3 OH

(H+)6.50= 3.16*10^-7 OH

nu ska jag subtrahera 

(H+)c= (1.0*10^-3)-3.162*10^-7= 9.99*10^-5 mol/dm3

 

n=c*v

n= 9.99*10^-5 * 2.0*10^10=1998000 som kan skrivas 2.0*10^6 mol

1mol CaCO 

2 mol H+

1/2=0.5

n= 2,0*10^6*0.5=1.0*10^6 mol

m=M*n

m=100.0869*1.0*10^6=1.0*10^8 g

svar 1.0*10^8 g kalciumkarbonat måste det tillsättas

Sjöns volym är 2,0.1010 dm3 - enheten är jätteviktig!

(H+)4.0= 1.0*10^-3 OH

(H+)6.50= 3.16*10^-7 OH

Vad menar du med det här? Menar du att pH = 4 => [H+]=10-4 mol/dm3 respektive pH = 6,5 => [H+]=3,16.10-7 mol/dm3?

Den försurade sjön innehöll 2.1010 dm3.10-4 mol/dm3 = 2.106 mol vätejoner

Den kalkade sjön innehåller 2.1010  dm3.3,16.10-7mol/dm3 = 6,32.103 mol vätejoner

Det betyder att 2,0.106 mol vätejoner behöver reagera.

Reaktionsformeln CaCO3(s) + 2 H+ → Ca2+ + H2O + CO2(g) visar att 1 mol kalciumkarbonat reagerar med 2 mol vätejoner, så substansmängden kalciumkarbonat är hälften av substansmängden vätejoner som behöver reagera, d v s man behöver tillsätta 1,0.106 mol kalciumkarbonat.

Molmassan för kalciumkarbonat är 100,0 g/mol. Det betyder att man behöver tillsätta  1,0.105 kg kalciumkarbonat (det är faktiskt kg som är grundenheten för massa - ja, det är ologiskt men så är det).

Så du räknar bra men din förmåga att redovisa har en klar förbättningspotential.

fysikkemi11 75
Postad: 15 jan 2020

hej

tack för ditt svar och jag ska göra bättre ifrån mig när jag gör redovisningar det har du rätt i.

tack och ha en trevlig dag

Det är så lätt att tro att alla andra tänker precis som jag och förstår vad jag menar, men oftast är det inte så... Gissa hur jag vet det?!

fysikkemi11 75
Postad: 16 jan 2020

jag har faktiskt ingen aning men det är för att du e kanske lärrare??

Svara Avbryt
Close