Vattnets PH
I en försurad sjö är pH 4,00. Sjöns vattenvolym är 2,0·107m3
. Man vill höja vattnets pH till
6,50 genom att tillsätta kalciumkarbonat CaCO3
. Då sker reaktionen:
CaCO3(s) + 2 H+ → Ca2+ + H2O + CO2(g)
a) Beräkna massan av det kalciumkarbonat man teoretiskt måste sätta till sjön. Svara i
grundpotensform.
Den här frågan har jag fastnat på. Det enda jag tänker mig här är att ta reda på koncentrerationen av både den försurad sjön och koncentrationen av den tillsatta kalciumkarbonat lösningen med pH med hjälp av [H+] = 10^-4,00 och och [H+] =10^-6,50
Och sedan räkna den totala koncentrationen för båda tillsammans för att sedan ta reda på substansmängden för CaCO3 och massan med hjälp m =n*M
Jag förstår inte vad du menar. Kalciumkarbonat ä rett fast ämne (kalksten), inte en lösning.
Vilken koncentration av oxoniumjoner är det i vatten med pH=4,00? Vilken koncentration av oxoniumjoner är det i vatten med pH=6,50? Hur många mol hydroxidjoner behöver man tillsätta för att öka pH från 4,00 till 6,50 i en liter vatten? Hur många mol kalciumkarbonat?
Hur många liter vatten finns det i sjön? Hur mycket kalksten går det åt?
[H+] med pH =4,00 ger koncentrationen 1*10^-4 mol /dm^3
[H+] med pH =6,50 ger koncentrationen 3,162*10^-7 mol/dm^3 sen behöver vi ta delta c som är skillnad i koncentrationen för oxoniumjonerna från ph med 4,00 till 6,50 och det blir 9,968*10^-5 mol/dm^3
n(OH) = c*V = (9,968*10^-5) *(2,0*10^7) = 1993,676 mol vilket är ekvivalent med CaCO3 och nu återstår bara att ta reda på massa för CaCO3 med hjälp av formel n*M = m
Hur många mol hydroxidjoner går det åt för att höja pH från 4,00 till 6,50 för 1,00 liter vatten?
Det blir 1,9936*10^20 mol. Jag glömde att omvandla kubikmeter till kubik decimeter.
Då har vi 2 [H+] mol = 1 mol CaCO3
Vänsterledet delas med 2 och även höger ledet
Kvar har vi [H+] = 1,9936 *10^20 mol /2 CaCO3 vilket blir 9,968*10^19 mol CaCO3
Nu behöver man ta reda på molmassa för CaCO3 och sedan räkna ut massan då substansmängden är känd. Jag fick att massan blir 9,97796*10^21 g
