5 svar
25 visningar
lvt2 3
Postad: 29 apr 18:35

Vid vilka av alternativen sker en redoxreaktion?

Jag skulle behöva hjälp att förstå vid vilka av dessa det sker en reaktion och hur reaktionsformeln då ser ut. Jag förstår att vissa reaktioner inte kommer ske pga att ämnen redan är reducerade/oxiderade men hur vet man vilka det är?

a. Zn (s) + CuCl(aq)

b. Ag (s) + ZnSo4 (aq)

c. Cl2 (s) + 2NaI (aq)

d. Sn (s) + MgCl(aq)

e. Br2 (s) + 2LiF (aq)

Mesopotamia 1065
Postad: 29 apr 18:39

Hej, 

Du måste använda dig av den elektrokemiska spännigsserien nedan:

Elektrokemi: Flashcards | Quizlet

Läs här för information om redoxreaktioner och varför oxidation sker: https://ehinger.nu/undervisning/kurser/kemi-1/lektioner/periodiska-systemet/redoxreaktioner.html

Återkom om du har fler frågor.


Tillägg: 29 apr 2024 18:39

Välkommen till Pluggakuten!

lvt2 3
Postad: 29 apr 18:47

Tack!

Tänker på t.ex. sista: Br2 (s) + 2LiF (aq)
Eftersom de inte är med i spänningsserien hur vet jag då hur de reagerar? Vilka ämnen är det som reduceras och oxideras?

Det som skulle kunna hända är att varje brom tar en elektron från en fluoridjonen, så att det bildas 2 Br- och F2 istället. Kommer detta hända?

lvt2 3
Postad: 29 apr 18:54
Smaragdalena skrev:

Det som skulle kunna hända är att varje brom tar en elektron från en fluoridjonen, så att det bildas 2 Br- och F2 istället. Kommer detta hända?

Jag antar nej eftersom flouridjonen har högre elektronegativitet? Så ingen reaktion sker?

Jag antar nej eftersom flouridjonen har högre elektronegativitet? Så ingen reaktion sker?

Helt korrekt.

Svara Avbryt
Close