Vikt av ämnen - snälla hjälp

Ett mol av ett ämne är $6,022·{10}^{23}$ stycken av det ämnet, i detta fall kemiska ämnen. En mol zink motsvarar alltså $6,022·{10}^{23}$ zinkatomer. Hur mycket väger en zinkatom?

Förstår inte riktigt, väger en mol zink 0,3 * 6,022 * 10^23 ? :(

Nej 6,022 * 10^23 (aka Avogadros konstant) är ett antal atomer som finns i ett mol av ett ämne.

Massan av ett mol finns i periodiska systemet. Vet du hur du hittar atommassan i periodiska systemet?

Ja, det gör jag.:)

Bra :) Det finurliga är att atomassan är samma sak som g/mol för varje ämne.

så 1 mol av de ämnen jag undersöker är desamma  som atommassan, alla atomee jag undersöker innehåller 6.022 * 10^23 atomer oavsett ämne?

om jag har rätt nu, har jag en fråga kvar: vad väger det du undersöker? :)

Tror jag också gjorde fel på frågan om hur många atomer de atomer jag undersöker innehåller..

Just nu är det dessa frågor jag fastnat på

1. vad väger det du undersöker?

2. hur många atomer innehåller atomerna du undersöker?

det jag vet med fråga 2 är att en mol innehåller 6,022 * 10^23 atomer oavsett ämne, men är inte söker på om frågan syftar på 1 mol eller annat 

Om ett mol har 10 atomer, har då 0,3 mol 10 atomer?  (exempel).

Över: Nä, men det är det jag fastnat på, hur gör för att veta hur många atomer 0,3 mol har? 

Om ett mol innehåller 6,022*10^23 atomer hur många atomer innehåller ett halvt  mol?

Delar med 2 väl?

Använd denna formel : m=n*M

m=massa

M=molmassa (hittas i periodiska systemet)

n=mol

Nu stoppar du bara in värdena i formeln och räknar ut vad din massa blir, du har ju mol, och molmassan tar du från PS . 

Sen till antalet atomer som du själv sa dela med 2 för ett halvt mol, och det är ju samma sak som 0,5 eller hur!? Om du då har 0,3 mol som du faktiskt har räknat på här uppe, så blir det är antalet atomer du får fram när du räknar så, och inte massan.