Vilka egenskaper påverkar lösligheten i vatten för en viss grupp?
Varför är t.ex. hydroxidbindningar med alkalimetaller betydligt mer lösliga i vatten än hydroxidbindningar med alkaliska jordartsmetaller. Vilken gemenskap egenskap för gruppen är det som gör att den ena är mer löslig än den andra?
Hej
När det handlar om jonbindningar kan man oftast använda Coulombs lag (som du kanske känner till om du även läser fysik) för att ta reda på när kraften mellan joner med olika laddningar är som störst. Vi kan se att kraften blir starkare om jonernas laddningar (q1 och q2) är stora medan avståndet mellan dem (r) är litet. Har alkaliska jordartsmetaller större eller mindre positiv laddning än alkalimetaller? Är själva jonerna mindre eller större?
Om det är svårt att separera jonerna från varandra så blir även lösligheten lägre.
