Vilken är substansmängden? (Räkna med mol)
Jag har stött på en uppgift som jag lyckas lös. Uppgiften lyder:
Vilken är substansmängden kloridjoner i 4,0 g CaCl2?
Avrunda till tusendels mol.
Min uträkning:
n=?
m=4
M=40,078+35,45*2=110,978
n=m/M=4/110,978=0,03604318
Det avrundat till tusendelar får jag till 0,036.
Enligt facit på uppgiften ska svaret bli 0,072 men jag lyckas aldrig komma fram till svaret. Hur ska jag gå till väga för att lösa uppgiften?
Hej Vidar och välkommen till Pluggaktuten!
Titta på frågan ingen:
Vilken är substansmängden kloridjoner i 4,0 g CaCl2?
Saltet CaCl2 består av två joner, kalciumjonen (Ca2+) och kloridjonerna (Cl-).
Du har beräknat substansmängden för hela saltet med formeln CaCl2.
Kommer du vidare nu?
Tack, jag förstår att jag kommit fram till hälften, alltså en kloridjon, men i uppgiften står det inget om att det är just 2 kloridjoner utan bara kloridjoner. Jag måste alltså i min uträkning bevisa att CaCl2 består av två kloridjoner, eller är det allmänt kännt att det är just så?
Det är så det saltet ser ut, du ser det på ämnets formel:
CaCl2 = Ca2+ + 2Cl-
Den nedsänkta tvåan i CaCl2 anger att det finns två av denna partikel.
