12 svar
189 visningar
sebastiansebee behöver inte mer hjälp
sebastiansebee 8
Postad: 6 okt 2022 14:21

Vilken av jonföreningarna i varje par har starkast jonbindning, och varför?

Vilken av jonföreningarna i varje par har starkast jonbindning, och varför? (medför högre smält-
och kokpunkter)

a) LiCl - NaCl
b) NaCl - MgCl2
c) NaCl - AlCl3

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 6 okt 2022 14:31
sebastiansebee skrev:

Vilken av jonföreningarna i varje par har starkast jonbindning, och varför? (medför högre smält-
och kokpunkter)

a) LiCl - NaCl
b) NaCl - MgCl2
c) NaCl - AlCl3

Välkommen till Pluggakuten!

Vet du vilka två egenskaper hos jonerna som gör att det blir en stark jonbindning? 

sebastiansebee 8
Postad: 6 okt 2022 14:39

Laddning och jonstorlek?

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 6 okt 2022 14:50

Ja. Skall laddningen vara stor eller liten för att det skall bli stark jonbindning? Skall jonstorleken vara stor eller liten för att det skall bli stark jonbindning? 

sebastiansebee 8
Postad: 6 okt 2022 14:59 Redigerad: 6 okt 2022 14:59

Stor laddning liten storlek. Kan inte se ett mönster i smältpunkten av ämnen. Skall den med högst smältpunkt ha starkast bindning?

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 6 okt 2022 15:11

Ja, stark bindning betyder hög smält-och kokpunkt, jämfört med andra salter som har samma struktur.

sebastiansebee 8
Postad: 6 okt 2022 15:17

Okej men varför har natriumklorid högre smältpunkt än kaliumklorid och högre än lithiumklorid? Det är som att det inte finns ett mönster. Borde inte smältpunkten bli högre ju längre ner man går i grupp 1?

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 6 okt 2022 15:21

Kan du lägga in en bild av tabellen du använder, så att vi kan se vilka siffror du pratar om?

sebastiansebee 8
Postad: 6 okt 2022 15:29

Jag använder formler och tabeller där det står att natriumklorid har en smältpunkt på 801 grader och lithiumklorid har en smältpunkt på 690 grader. Vi sökte sen efter kaliumklorid och fick fram 770 grader för smältpunkt.

sebastiansebee 8
Postad: 6 okt 2022 16:42 Redigerad: 6 okt 2022 16:43

A) Natriumklorid har större laddning än Litiumklorid pga att den har fler protoner.

Natriumklorid har större atom radie.

Natriumklorid har högre smält och kokpunkt.

Alltså har Natriumklorid starkare bindningar.

B) Magnesiumklorid har högre laddning och större storlek än natriumklorid. Men ändå har Natriumklorid högre smält- och kokpunkt. Varför?

C) Aluminiumklorid har högre laddning och har större storlek än natriumklorid. Men ändå har natriumklorid högre smält- och kokpunkt. Varför?

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 6 okt 2022 17:41

Wikipedia säger LiCl 605-614 oC, NaCl 800,7 oC och KCl 770 oC. Våra teorier stämmer alltså när det gäller Na/K men inte för Li. Alla tre salterna ser ut att ha samma struktur, så detta är inte förklaringen.

sebastiansebee skrev:

A) Natriumklorid har större laddning än Litiumklorid pga att den har fler protoner.

Nej, natriumjoner och litiumjoner har samma laddning, +1.

Natriumklorid har större atom radie.

Menar du att natriumjoner har en större jonradie än litiumjoner?

Natriumklorid har högre smält och kokpunkt.

Alltså har Natriumklorid starkare bindningar.

Jag har inte någon bra förklaring till varför teorin inte stämmer i detta fall. Man borde välja sina ämnen med större omsorg, så att man tar dem som det stämmer för!

B) Magnesiumklorid har högre laddning och större storlek än natriumklorid. Men ändå har Natriumklorid högre smält- och kokpunkt. Varför?

C) Aluminiumklorid har högre laddning och har större storlek än natriumklorid. Men ändå har natriumklorid högre smält- och kokpunkt. Varför?

Natriumklorid, magnesiumklorid och aluminiumklorid har inte samma kristallstruktur, så det är inte vettigt att göra en sådan jämförelse. Varifrån kommer uppgiften?

sebastiansebee 8
Postad: 6 okt 2022 18:04 Redigerad: 6 okt 2022 18:17

Taxk

sebastiansebee 8
Postad: 6 okt 2022 18:10

K

Svara
Close