Vilken blir koncentrationen aluminiumjoner efter fullgången reaktion?

I ett försök löser du 2,54 g kristalliserat kopparsulfat, CuSO4·5H2O, i 50 ml vatten. I kopparsulfatlösningen stoppar du ner en bit aluminium med massan 0,326g Då sker det en reaktion.Skriv formeln för den reaktion som sker. Vilken blir koncentrationen aluminiumjoner efter fullgången reaktion?

reaktionsformeln:

$3 CuS{O}_4 * 5 H_{2}O + 2 Al \to A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3$

kopparsulfat är utbytesbestämmande för att vi har 

$$\begin{gathered} n\left(Al\right) =\hspace{0.17em}\frac{0.326}{27} = 0.0120 \\ n\left(CuS{O}_4\right) =\hspace{0.17em}\frac{2.54}{160}=0.015875 \end{gathered}$$

förhållandet är 3:2 så om förhållandet var 1:1 hade vi 

$$\begin{gathered} \frac{0.0120}{2} = 0.006 \\ \frac{0.015875}{3}= 0.005 \end{gathered}$$

Kopparsulfat är minst 

sedan vet jag inte hur jag ska bestämma koncentrationen aluminiumjoner