Vilken massa har den silverklorid som högst kan bildas i fällningsreaktionen?
Frågan lyder: När 20,0 cm3 magnesiumkloridlösning vars koncentration är 0,20 mol/dm3 blandas med 15,0 cm3 silvernitratlösning med koncentrationen 0,50 mol/dm3, bildas en fällning av silverklorid.
a)vilken är den begränsande reaktanten i fällningsrektionen?
b) vilken massa har den silverklorid som högst kan bildas i fällningsreaktionen?
Jag försökte lösa den såhär:
a) MgCl2 + AgNO3 --> AgCl2 + Mg + NO3
Volymen för MgCl2 är 0.02 och koncentrationen är 0,2, därför blir substansmängden för MgCl2 0,004. Eftersom att det finns två kloridatomer så blir substansmängden för Cl 0,008. För AgNO3 är volymen 0,015 och koncentrationen 0,5, därför blir substansmängden 0,0075. Detta visar för mig att det är AgNO3 som är begränsande, vilket stämmer med facit
b) Här tog jag då substansmängden för AgNO3 och antog att det var samma som för AgCl2. Molmassan för AgCl2 är 179 och därför tänkte jag att massan för AgCl2 borde bli 0.0075 * 179, men det stämmer inte. Enigt facit ska det bli 1,08 g fällning.
Hur löser jag detta? Hur mycket fällning blir det?
Du har fel formel för silverklorid. Vilken laddikng har kloridjonen? (Det ser man i periodiska systemet.) Vilken laddning har silverjonen (detta måste man lära sig utantill)?
Ojdå, det hade jag missat. Tack så jättemycket!!
Chansen att du kommer ihåg det i fortsättningen är mycket större nu än om du hade råkat göra rätt från början. (Fast det är roligare när det blir rätt med en gång!)
