Vilken metall?

Ett metalliskt grundämne, X, reagerade fullständigt med 1,202 $d m^{3}$ syrgas vid trycket 101,3 kPa och temperaturen 20,0 °C. Då bildades en metalloxid med formeln $X_{2} O_{3}$ och massan 6,25 g. Vilken metall kan det vara?

a) B b) Al c) Ga d) In e) Tl

Vet faktiskt inte hur jag ska tänka. Ska jag räkna ut hur många mol X vi har?

Det är en bra start!

Tanken är att du ska beräkna X molmassa och sedan jämföra med molmassan för respektive alternativ.

Teraeagle skrev:
Det är en bra start!
Tanken är att du ska beräkna X molmassa och sedan jämföra med molmassan för respektive alternativ.

$p V = n R T n = \frac{p V}{R T} = \frac{101300 * (1, 202 * 10^{- 3})}{8, 314 * 293, 15} \approx 0, 050 M o l V i h a r a l l t s å u n g e f ä r 0, 05 M o l X$

Hur går jag vidare nu?

Du har fått fram att man har 0,05 mol syrgas. Hur många mol X motsvarar detta?

Smaragdalena skrev:
Du har fått fram att man har 0,05 mol syrgas. Hur många mol X motsvarar detta?

Har vi inte 0,05 mol av X då syret reagerade fullständigt?

Gh0st skrev:
Smaragdalena skrev:
Du har fått fram att man har 0,05 mol syrgas. Hur många mol X motsvarar detta?
Har vi inte 0,05 mol av X då syret reagerade fullständigt?

Det är inte säkert. Skriv en balanserad reaktionsformel så kan du se.

Svara Avbryt

Visa senaste svar