Vilken molekyl har större kokpunkt?
Hej!
Vi fick en fråga idag där vi skulle avgöra om C4H9OH (butanol) eller om C3Cl6O (hexakloraceton) har högst kokpunkt.
Jag försökte med att kolla skillnaden i elektronegativitet och fick att atomerna i butanol har lägre skillnad i elektronegativitet än atomerna i hexakloraceton.
Med det sagt drog jag slutsatsen att butanol har högre kokpunkt, men det stämmer inte.
Jag förstår inte riktigt hur man ska tänka när det kommer till att avgöra vilken förening som har högst kokpunkt med hjälp av kunskaper om bindningar.
Tacksam för svar :)
Butanol kan binda med vätebindning, så man kan förvänta sig att det har högre kokpunkt. Hexakloraceton är däremot en betydligt större molekyl än butanol vilket gör att van der Waals-bindningarna växer sig ganska starka mellan dess molekyler. Det är anledningen till att hexakloraceton har högre kokpunkt. Se:
