Vilken/vilka av atomslagen C, N, F, S kan vara hypervalent i föreningarna SF3CN och FS(O)CN?
Fråga: Vilken/vilka av atomslagen C, N, F, S kan vara hypervalent i föreningarna SF3CN och FS(O)CN?
Hypervalent innebär en förening som har en atom med mer atomer bundna än vad som tillåts av oktettregeln, jag har svårt att rita upp lewisstrukturen för föreningarna och har därmed svårt att dra slutsats om vilka atomslag som kan vara hypervalent.
Om ett ämne ska kunna vara hypervalent måste det ha tillgång till d-orbitaler. Kommer du vidare därifrån eller behöver du mer hjälp?
Teraeagle skrev:Om ett ämne ska kunna vara hypervalent måste det ha tillgång till d-orbitaler. Kommer du vidare därifrån eller behöver du mer hjälp?
Det förstår jag, men inte hur det appliceras på de två föreningarna och vilka slutsatser som kan dras. Jag behöver alltså mer hjälp
Det är bara ett av atomslagen i föreningarna som uppfyller det kravet.
Teraeagle skrev:Det är bara ett av atomslagen i föreningarna som uppfyller det kravet.
Vilket är det? vill du förklara?
Det är bara atomerna i period 3 och längre ner som har tillgång till d-orbitaler. I det innersta skalet finns det endast en s-orbital och i andra skalet finns det bara en s-orbital och 3 p-orbitaler.
Smaragdalena skrev:Det är bara atomerna i period 3 och längre ner som har tillgång till d-orbitaler. I det innersta skalet finns det endast en s-orbital och i andra skalet finns det bara en s-orbital och 3 p-orbitaler.
Okej, så det är endast centralatomen S som kan vara hypervalent?
RutS skrev:Teraeagle skrev:Rätt
Nej, det där är ingen Lewisstruktur. Den ska visa var i molekylen du har bindningar och fria elektronpar.
(Tips: tryck på röda knappen ”+ Svara” längst ner till vänster på sidan istället för att citera ett inlägg, då blir tråden kortare och mer lättläst).
Nej, fluoret bildar enkelbindningar till svavelatomen. Fluor kan inte ha mer än 8 elektroner i sitt yttersta skal, och du har ritat upp till 10. Det kan finnas fria elektronpar på svavlet.
Stämmer detta?
Varför tror du att det båda molekylerna är radikaler, d v s har en oparad elektron? Varifrån kommer den udda elektronen? Borde inte föreningarna vara joner om de har en extra elektron vardera?
Smaragdalena skrev:Varför tror du att det båda molekylerna är radikaler, d v s har en oparad elektron? Varifrån kommer den udda elektronen? Borde inte föreningarna vara joner om de har en extra elektron vardera?
Mitt fel, S har ju 6 valenselektroner. Så minus den oparade elektronen på båda molekylerna, stämmer lewisstrukturen?
Teraeagle skrev:Rätt
Jag undrar även om molekylerna har permanent dipolmoment eftersom det finns ett överskott av elektroner på ett ställe i en molekylerna och underskott på ett annat ställe?
Vilken form har molekylen? Hur symmetrisk är den? En molekyl kan ha väldigt polära bindningar men ändå vara opolär, om symmetrin gör att bindningarna tar ut varandra.
Ja det är det jag inte förstår och behöver hjälp med eftersom jag inte verkar få rätt på lewisstrukturerna..vill du hjälpa mig?
Rita de korrekta Lewis-strukturerna och lägg upp dem. Jag tror att det blir rätt om du tar bort extraeektronerna. Hur många elektronpar finns det runt centralatomen? Det står säkert i din lärobok vilken form en molekyl med så många elektronpar runt centralatomen har.
Om inte detta stämmer så vet jag inte hur jag ska göra.....
Nu tycker jag att det ser vettigt ut.
Hur många bindningsriktningar har svavlet i den första molekylen? Vilken form får molekylen?
Hur många bindningsriktningar har svavlet i den andra molekylen? Vilken form får molekylen?
5 i första och 4 i andra? Betyder det att den första molekylen har Trigonal bipyramid struktur och den andra har Tetraedrisk struktur?
Betyder det att det inte finns något permanent dipolmoment hos molekylerna eftersom det inte finns något underskott på elektroner någonstans? Oktettregeln uppfylls ju för alla atomer förutom svavel som har expanderad oktett.
RutS, du vet väl att du kan redigera ditt inlägg så att du slipper skriva två? Tråden blir mindre rörig på det sättet. /moderator
Håller med om din första slutsats, men den andra behöver du fundera lite mer på. Tänk på att det finns fria elektronpar i molekylerna!
Okej, finns det ett eletriskt dipolmomelnt för att molekylerna är polära?
Ja, det är själva definitionen av polär molekyl. Eller kanske snarare tvärtom - molekylen är polär eftersom tyngdpunkten för positiv och negativ laddning hos molekylen inte sammanfaller.
