vilket ämne oxideras/reduceras?
facit säger att vätejonerna reduceras och magnesiumjonerna oxideras men jag kan inte förstår varför. jag trodde att klor reducerades och att väte oxiderades
Formeln ser ut så här: Mg + 2HCl(aq) --> MgCl2(aq)+ H2 (g)
kom på att det är en lösning så jonerna blir väl fria då, kanske därför svaret är som det är?
Vilket oxidationstal har magnesium innan reaktionen?
Vilket oxidationstal har väte innan reaktionen?
Vilket oxidationstal har klor innan reaktionen?
Vilket oxidationstal har magnesium efter reaktionen?
Vilket oxidationstal har väte efter reaktionen?
Vilket oxidationstal har klor efter reaktionen?
Vilket ämne har oxiderats, d v s fått högre oxidationstal?
Vilket ämne har reducerats, d v s fått lägre oxidationstal?
Vilket oxidationstal har magnesium innan reaktionen?
0
Vilket oxidationstal har väte innan reaktionen?
+I
Vilket oxidationstal har klor innan reaktionen?
-I
Vilket oxidationstal har magnesium efter reaktionen?
+II
Vilket oxidationstal har väte efter reaktionen?
0? det räknas som ett fritt grundämne trots att det är vätgas?
Vilket oxidationstal har klor efter reaktionen?
-I
Vilket ämne har oxiderats, d v s fått högre oxidationstal?
ahaa, magnesium. det gick från 0 till +II?
Vilket ämne har reducerats, d v s fått lägre oxidationstal?
då antar jag att det är rätt att det är 0 vid vätgasen. tack, wow vad okomplicerat det kändes nu :)
Man har hittat på det här med oxidationstal för att det skall underlätta, inte för att det skall krångla till det! Fast jag vet att det känns krångligt i början...
ja verkligen. jätteanvändbart. tack så mycket!
