Vilket pH får blandningen?
jag skrev reaktionsformeln och kom fram till att saltsyra är utbytesbestämmande
Men vi har 0.25 * 0.035 = 8.75 * 10-3 mol OH- så kaliumhydroxid är utbytesbestämmande. Jag har inte kommit längre.
Du har räknat ut att det finns 0,020 mol saltsyra och därmed 0,020 mol oxiniumjoner.
Du har räknat ut att det finns 0,035 mol kalciumhydroxid. Hur många mol hydroxidjoner finns det? (Det är inte 0,035 mol).
Vilket av jonslagen finns i överskott? Hur mycket finns det kvar av denna jon efter reaktionen?
Smaragdalena skrev:Du har räknat ut att det finns 0,020 mol saltsyra och därmed 0,020 mol oxiniumjoner.
Du har räknat ut att det finns 0,035 mol kalciumhydroxid. Hur många mol hydroxidjoner finns det? (Det är inte 0,035 mol).
Vilket av jonslagen finns i överskott? Hur mycket finns det kvar av denna jon efter reaktionen?
0.035*2 = 0.07 mol hydroxidjoner?
hydroxidjoner är i överskott?
Ja. Hur många mol hydroxidjoner finns det kvar när oxoniumjonerna har tagit slut?
Smaragdalena skrev:Ja. Hur många mol hydroxidjoner finns det kvar när oxoniumjonerna har tagit slut?
0.07 - 0.02 = 0.05 mol?
Ja. Vet du hur du skal räkna ut koncentrationen av hydroxidjoner och sedan pH?
Smaragdalena skrev:Ja. Vet du hur du skal räkna ut koncentrationen av hydroxidjoner och sedan pH?
0.05/0.1 = 0.5 M
14 - (-log(0.5)) = 13.69897
13.7?
Ser bra ut.
