Vilket pH får lösningen?

tkm4 skrev:

Under en laboration blandades två olika lösningar ihop. Den ena var en 365 cm3 lösning av kalciumhydroxid med koncentrationen 0,26 mol/dm3. Den blandades ihop med 270 cm3 salpetersyralösning som hade koncentrationen 0,47 mol/dm3. 

Hur långt har du själv kommit på uppgiften? 

Du slarvar med enheterna. Hur många mol hydroxidjoner finns det i en mol bariumhydroxid?

Kommer blandningen bli sur eller basisk?

Vart kom Bariumhydroxid ifrån? Jag vet inte hur man räknar ut mol hydroxidjoner eller om det blir surt eller basiskt.

Jag skrev fel, det var kalciumhydroxid, inte bariumhydroxid. Frågan kvarstår: Hur många mol hydroxidjoner finns det i 1 mol kalciumhydroxid? Hur många mol hydroxidjoner finns det i 36 ml kalciumhydroxidlösning med koncentrationen 0,26 mol/dm3?

Kommer blandningen bli sur eller basisk?

Jag vet inte hur man räknar ut det

Du har räknat ut att det finns 0,0949 mol kalciumhudroxid i lösningen. Hur många mol hydroxidjoner finns det i lösningen?

Kan du visa hur man gör?

Nej, men jag kan hjälpa dig steg för steg. Kalciumhydroxid har formeln Ca(OH)2, d v s det finns dubbelt så många mol hydroxidjoner som det finns kalciumhydroxid. Hur många mol hydroxidjoner finns det i en lösning som innehåller 0,95 mol kalciumhydroxid?

1,9 mol hydroxidjoner?

Ja, fast jag hade skrivit av substansmängden fel - det skulle vara 0,095 så det blir 0,19 mol hydroxidjoner.

Du hade också räknat ut att det var 0,127 mol oxoniumjoner. Vilken reaktion sker när du blandar den sura och den bsiska lösningen? Kommer blandningen bli sur eller basisk?

Basisk?

Ja. Hur många mol hydroxidjoner blir det kvar? Hur stor är volymen för blandningen? Vilken koncentration har hydroxidjonern? Vad blir pOH? Vad blir pH?

0,063 mol? Volym 0,635 dm³?  0,0992... mol/dm³ konc? 

Det ser rimligt ut. Fortsätt!

Vad blir pOH? Vad blir pH?

-lg(0,0992…)=pH ?

pOH= 14 - pH

Koncentrationen av hydroxidjoner är 0,1 mol/dm³ (ungefär) så pOH = 1 och pH = 14-1 = 13.

Tack så mycket!!