Vilket pH-värde får blandningen?
Tja jag har helt kört fast och har inte en aning om jag gjort rätt i min uppgift och skulle gärna få lite tips och feedback.
Min uppgift är följande:
Du blandar 750 ml natriumhydroxid (pH = 13,0) och 350 ml saltsyra (pH = 0,5). Vilket pH-värde får din blandning?
Jag har gjort på följande sätt:
Mitt svar är alltså att blandningen har ett pH-värde på 0.5
edit: ursäkta mina kråkfötter. är det något oklart så fråga!
Förutom att du har fel enhet på koncentrationen av oxoniumjoner i saltsyran, så verkar du har räknat med pH=-0,5, inte pH=0,5. Jag förstår inte heller hur du har fått fram koncentrationen (tror jag att det är du menar) i natriumhydroxiden.
koncentrationen fick jag fram via att räkna V * n = c enligt följande
0,75dm^3 * 2,13g/mol = 1,5975 mol/dm^3 för NaOH
0,35dm^3 * 36,46g/mol = 12,761 mol/dm^3 HCl
enhet för koncentrationen har jag ändrat nu! tack.
svaret ska alltså bli -0.5 i pH? då -lg([H+]) skall användas?
Du skall använda pH-värdena för att beräkna koncentrationen av hydroxidjoner respektive u
Förresten, hur fick du fram molmassan för NaOH?
