Volym

Från början hade man x gram salt i 7 ml lösning. Efter spädning har man x gram salt i 7+62= 69 g lösning, och då är salthalten 8 %. Då vet vi att $$\begin{gathered} \frac{x}{69} = 0,08 \\ x = 0,08·69 \\ x= 5,52 \end{gathered}$$ och som kemist tycker jag det verkar orimligt att det skulle finnas ett så lättlösligt salt.

Koncentration brukar beräknas med formeln $m=c·V$, där c är koncentrationen, m är massan (salt, i detta fall), och V är volymen. Du vet att (62 + 7) ml = 69 ml vätska har koncentrationen åtta procent. Hur mycket rent salt är detta? Vilken koncentration ger det i ursprungslösningen som var 7 ml stor?

Smutstvätt skrev :

Koncentration brukar beräknas med formeln $m=c·V$, där c är koncentrationen, m är massan (salt, i detta fall), och V är volymen. Du vet att (62 + 7) ml = 69 ml vätska har koncentrationen åtta procent. Hur mycket rent salt är detta? Vilken koncentration ger det i ursprungslösningen som var 7 ml stor?

Bara nyfiken: om man definierar koncentrationen så, blir den väl inte enhetslös? för att få 8%, borde man dividera saltet massa med vattnets massa? 

Man dividerar saltets massa med lösningens massa. Om det är 5,52 g salt skall det lösas upp i endast 1,48 g vatten (om vi räknar med att lösningens densitet är som för rent vatten, vilket i och för sig verkar orimligt i det här fallet). Utan att veta densiteten för den första lösningen är det inte möjligt att göra en helt korrekt uträkning.