volymändring vid jämvikt
Hej,
"När volymen i en reaktionsblandning ändras, så ändras förstås också koncentrationerna på ämnena som deltar i reaktionen. Det kan göra att reaktionen går åt vänster eller höger för att jämvikt åter ska uppnås"
står det i min bok. Men jag blev lite fundersam, koncentrationerna ändrar sig ju såklart när man ändrar volymen, men det borde väl ändras lika mycket för båda ämnena, och därför borde k förbli detsamma?
Jag har uppenbarligen fel i mitt resonemang, men kan någon tydliggöra varför k förändras?
Om det är lika många mol totalt på båda sidor av reaktionsformeln så har du rätt, men tänk t ex på jämvikten för att bilda ammoniak från vätgas och kvävgas! Då blir jämviktskonstanten och då blir täljaren 4 ggr så stor om koncentrationerna fördubblas, medan nämnaren blir 16 ggr så stor, så då kommer jämviktsläget att ändras. Om K fortfarande skall ha samma värde som tidigare så måste täljaren bli större och nämnaren mindre, d v s det bildas mer ammoniak om man höjer trycket.
