6 demo entalpi o entropi
På denna uppgift på A så tänkte jag att reaktionen verkar vara endoterm.. den kräver energi för att komma igång. Det krävs alltså en viss aktiveringsenergi för att bryta bindningarna och sätta igång reaktionen men när den väll satts igång så sker den av sig självt och därför är den spontan. Detta är dock fel, men varföd?
Alla reaktioner behöver någon form av aktiveringsenergi även om de är exoterma. Ett exempel på en extremt exoterm reaktion är förbränning av ved. Trots att reaktionen är så exoterm att det börjar brinna krävs det en gnista för att något ska börja hända.
Aktiveringsenergi är den minsta mängden energi reaktanterna måste "ha tillgång till" för att en reaktion ska kunna ske. När man antänder t.ex. vätgas visar det sig att bildningen av O-H-bindningarna i vattnet som bildas frigör tillräckligt mycket energi för fortsätta bryta ytterligare H-H-bindningar och på så sätt kan reaktionen fortgå av sig själv.
så hur vet jag att reaktionen är exoterm..?
Eftersom det står i uppgiften att det sker en värmeutveckling.
